Question

【題目】回答下列問題：

(1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為__________。

A．FeCl3溶液??? B．H2SO4溶液??? C．CuSO4溶液????? D．NaOH溶液

涉及反應的離子方程式為______________________________________。

(2)為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明。

方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液�；卮鹨韵聠栴}：

你認為此方案是否合理__________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2＋應如何操作？________________________________(若填“合理”，則此空不答)。

(3)現向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是______________________________，有關的化學方程式為______________________，______________________。

(4)檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2的方法是___________________________。

Answer 1

【答案】BC??? 2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑或Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋??? 不合理??? 先加KSCN溶液，無現象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2＋??? 出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色??? FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl??? 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3??? 取少量溶液于試管中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化，若KMnO4溶液紫色褪去或變淺，則說明FeCl3溶液中含有FeCl2。???

【解析】

(1)Fe與硫酸銅反應生成Cu，Fe與稀硫酸反應，而Cu不能；
(2)先通入氯氣，可氧化亞鐵離子，試劑的加入順序不合理；
(3)裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，先反應生成氫氧化亞鐵，后生成氫氧化鐵；

(4)可用酸性KMnO4溶液檢驗二價鐵。

(1)A. Cu和Fe單質均與氯化鐵反應，不能除雜，故A錯誤；

B. Fe與稀硫酸反應，而Cu不能，可除雜，故B正確；
C. Fe與硫酸銅反應生成Cu，可除雜，故C正確；

D. 均不與NaOH溶液反應，不能除雜，故D錯誤；

涉及到的方程式有2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑或Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，故答案為：BC；2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑或Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；

(2)先通入氯氣，可氧化亞鐵離子，試劑的加入順序不合理，應先加KSCN溶液，若無現象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說明原溶液含有Fe2+，故答案為：不合理；先加KSCN溶液，無現象，再通入氯氣，溶液變紅色，則原溶液含有Fe2+；

(3)裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，先反應生成氫氧化亞鐵，后生成氫氧化鐵，發(fā)生反應為FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，觀察到的現象為先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl??? (7). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；????
（4）檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2的方法是：取少量溶液于試管中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化，若KMnO4溶液紫色褪去或變淺，則說明FeCl3溶液中含有FeCl2。