【題目】（1）下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___（填序號）。

A.硫酸銅晶體????? B.熔融態(tài)氯化鈉???? C.稀硫酸???? D.鋁

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：

①NaHCO3：___；

②H2SO4：___；

③KHSO4：___；

（3）若將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類，其理由是__；若將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類，其理由是__。

【答案】B??? NaHCO3=Na++HCO3-??? H2SO4=2H++SO42-??? KHSO4=K++H++SO42-??? KHSO4與NaHCO3都由金屬陽離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽??? KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+，水溶液顯酸性???

【解析】

(1)物質(zhì)中含自由移動(dòng)離子或電子時(shí)則能導(dǎo)電，而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，則：A．硫酸銅晶體為電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；B．熔融態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)；C．稀硫酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；D．鋁能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故答案為：B；

(2)①NaHCO3完全電離為Na+和HCO3-，故電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；

②H2SO4完全電離為2個(gè)H+和SO42-，故電離方程式為H2SO4=2H++SO42-；

③KHSO4能完全電離為K+、H+和SO42-，故電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-；

(3)KHSO4與NaHCO3都由金屬陽離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽，可以將他們分為一類；KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+，水溶液顯酸性，將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）鈉元素的金屬性比鋁___(填“強(qiáng)”或“弱”)。三種金屬對應(yīng)的氫氧化物中，具有兩性的物質(zhì)是__（填化學(xué)式）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__(填序號)。

A．鈉沉到水底??????? B．鈉熔成小球

C．小球四處游動(dòng)????? D．鈉無變化

（3）Fe與Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是__。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

①若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成___色。

②向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是___。

（4）Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

（5）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2,現(xiàn)有一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

(1)將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色

(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(3)將(2)中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(4)另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有：_________________________________。

溶液中肯定不存在的離子有：________________________________。

溶液中還不能確定是否存在的離子有：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32－、NO3－�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。

②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有______________，肯定沒有______________，不能肯定存在__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種可溶化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SO42-、CO32-兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：

①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。

②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解

C溶液白色沉淀沉淀不溶解

D溶液白色溶淀沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請回答下列問題：

（1）寫出它們的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________。

（2）上述②的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為________。

（3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NA

B.通常狀況下，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4L

C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L

D.0.1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題。

（1）地殼中含量最高的金屬元素是__（填符號）。

（2）保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是__（填名稱）。

（3）S2-中的數(shù)字“2”含義是__。

（4）H2O中數(shù)字“2”含義是__。

（5）寫出元素符號H的含義__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)南方日報(bào)報(bào)道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝?/span>“靠江不飲北江水”。鉈（Tl）是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。

（1）鉈（Tl）的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第____周期第______族。

（2）鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是________。

A. 硼　　B. 氮　　　C. 碳　　 D. 氟

（3）下列推斷正確的是______（填序號）。

A. 單質(zhì)的還原性：Tl＞Al B. 原子半徑：Al＞Tl C. 堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D. 氧化性：Tl3＋＞Ag＋E. Tl＋最外層只有1個(gè)電子 F. Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物

（4）X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。AlN具有極強(qiáng)的抗酸能力，但抗堿能力較差，能與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。在一定條件下，AlN的制取原理：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列敘述不正確的是（ ）

A.AlN具有熔點(diǎn)高，硬度大的特點(diǎn)

B.AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氨氣

C.AlN與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，AlN既作氧化劑又作還原劑

D.制備AlN的反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑，且每合成1molAlN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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