【題目】硫的非金屬性弱于氯的非金屬性,最主要的事實(shí)是
A.通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體,而氯為黃綠色氣體。
B.硫不溶于水,而氯氣可溶于水。
C.與氫氣反應(yīng)時(shí),硫被還原為-2價(jià),而氯被還原為-1價(jià)
D.與Fe反應(yīng)時(shí),鐵被硫氧化成+2價(jià),而被氯氣氧化成+3價(jià)
【答案】D
【解析】
判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,可依據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少來(lái)判斷。
A.物理性質(zhì)不能說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.水溶性是物理性質(zhì),不能說(shuō)明金屬的非金屬性強(qiáng)弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.硫和氯的非金屬性的強(qiáng)弱可以通過(guò)其與氫氣反應(yīng)的難易程度及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷,化合價(jià)的變化不能作為判斷標(biāo)準(zhǔn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.元素的得電子能力越強(qiáng),非金屬性就越強(qiáng),即單質(zhì)氧化性越強(qiáng),與變價(jià)元素反應(yīng)時(shí),更易將其氧化成高價(jià)態(tài),D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2,現(xiàn)有一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子:K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
(1)將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙呈紅色
(2)取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
(3)將(2)中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀
(4)另取溶液,逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量,只觀察到有紅棕色沉淀生成,且沉淀量不減少。由此可以推斷:
溶液中肯定存在的離子有:_________________________________。
溶液中肯定不存在的離子有:________________________________。
溶液中還不能確定是否存在的離子有:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答問(wèn)題。
(1)地殼中含量最高的金屬元素是__(填符號(hào))。
(2)保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是__(填名稱)。
(3)S2-中的數(shù)字“2”含義是__。
(4)H2O中數(shù)字“2”含義是__。
(5)寫出元素符號(hào)H的含義__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)南方日?qǐng)?bào)報(bào)道,廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開(kāi)發(fā),造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo),致使當(dāng)?shù)厝?/span>“靠江不飲北江水”。鉈(Tl)是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一,Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
(1)鉈(Tl)的原子序數(shù)為81,鉈在元素周期表中位于第____周期第______族。
(2)鉈與下列某種元素位于同一主族,該元素是________。
A. 硼 B. 氮 C. 碳 D. 氟
(3)下列推斷正確的是______(填序號(hào))。
A. 單質(zhì)的還原性:Tl>Al B. 原子半徑:Al>Tl C. 堿性:Al(OH)3>Tl(OH)3
D. 氧化性:Tl3+>Ag+E. Tl+最外層只有1個(gè)電子 F. Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
(4)X元素是與鋁屬于對(duì)角線關(guān)系的第二周期元素,二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問(wèn)題:
D | B | A | |||||||||||||||
J | I | H | C | G | F | E | |||||||||||
L | K | N | |||||||||||||||
M | |||||||||||||||||
(1)表中用字母標(biāo)出的 14 種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號(hào)表示, 下同),主族元素中金屬性最強(qiáng)的是_____,非金屬性最強(qiáng)是_______,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非 金屬元素是_____;屬于過(guò)渡元素的是_________(該空用字母表示)。
(2)B、F、C 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為_____、_____、_____, 其中以_____最不穩(wěn)定。
(3)第三周期中原子半徑最小的是_____。
(4)寫出 F 的最高價(jià)氧化物的水化物與 H 的最高價(jià)氧化物的水化物的 離子反應(yīng)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( )。
A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化
C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等;X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù);Y、Z相鄰且Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與W的最高正價(jià)數(shù)值相等。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液變紅
D.W的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料,廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。AlN具有極強(qiáng)的抗酸能力,但抗堿能力較差,能與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。在一定條件下,AlN的制取原理:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列敘述不正確的是( )
A.AlN具有熔點(diǎn)高,硬度大的特點(diǎn)
B.AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氨氣
C.AlN與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),AlN既作氧化劑又作還原劑
D.制備AlN的反應(yīng)中,N2是氧化劑,C是還原劑,且每合成1molAlN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮?dú)庠诟邏合驴梢缘玫礁呔鄣,該晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間延伸成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知其中N—N鍵能160kJ/mol,而N≡N鍵能942kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是
A.高聚氮晶體屬于原子晶體
B.高聚氮晶體中,氮原子數(shù)與氮氮單鍵數(shù)目之比為1:3
C.高聚氮與N2互為同素異形體
D.高聚氮可能用作炸藥或者高能材料
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