【題目】簡要回答下列問題
(1)醫(yī)療上,常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]來治療胃酸(主要成分鹽酸)過多,其理由是__________(用離子方程式表示)。
(2)生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)工業(yè)制備漂白粉原理是__________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)人們常用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(5)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向其中通入過量的CO2,會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體,其化學(xué)方程式是__________。
【答案】3H++Al(OH)3=Al3++3H2O??? Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑??? 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O??? SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O??? Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3???
【解析】
玻璃的主要成分之一為二氧化硅,它是酸性氧化物,不能與硫酸、硝酸、鹽酸等發(fā)生反應(yīng),但能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)。不過,二氧化硅與氫氟酸反應(yīng),表現(xiàn)的不是酸性氧化物的性質(zhì),是氫氟酸特有的性質(zhì)。
(1)胃舒平中的Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng),生成氯化鋁和水,其理由是3H++Al(OH)3=Al3++3H2O;
答案為:3H++Al(OH)3=Al3++3H2O;
(2)生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液,因為鋁表面的Al2O3與NaOH反應(yīng)后,里面的Al與NaOH溶液繼續(xù)反應(yīng),化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑;
答案為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑;
(3)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
答案為:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)在玻璃上雕花是利用氫氟酸與玻璃中的SiO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
答案為:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(5)向硅酸鈉水溶液中通入過量的CO2,會出現(xiàn)軟而透明的硅酸凝膠和NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3;
答案為:Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物中,可能含有下列離子中的幾種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗:
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標準狀況下);
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g,在該沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
①溶液中一定不存在的離子是____________;
②溶液中一定存在的陰離子有________,其物質(zhì)的量濃度分別為__________;
③推斷K+是否存在并說理由:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素,F的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置是__________,F元素在周期表中的位置是__________。
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)________________________________________。
(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:
①___________________________________________________;
②___________________________________________________。
(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(??? )
A.2.3g Na由原子變成離子時,失去的電子數(shù)為0.2NA
B.0.2NA個H2SO4分子與19.6g H3PO4含有相同的O原子數(shù)
C.28g N2所含有的原子數(shù)為NA
D.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量之比為8:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表,下列敘述正確的是
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.075 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
?
?
?
A.元素的非金屬性:Z>W
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X>Y
C.X、Y、W對應(yīng)的簡單離子半徑:W>Y>X
D.W與X、Y、Z組成的化合物在常溫下都是固態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2,現(xiàn)有一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子:K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗:
(1)將溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙呈紅色
(2)取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
(3)將(2)中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀
(4)另取溶液,逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,只觀察到有紅棕色沉淀生成,且沉淀量不減少。由此可以推斷:
溶液中肯定存在的離子有:_________________________________。
溶液中肯定不存在的離子有:________________________________。
溶液中還不能確定是否存在的離子有:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是短周期主族元素,原子半徑:D>C>A>B。已知A、B處于同一周期,A、C處于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題:
(1)這四種元素分別是A______,B______,C______,D______(填元素名稱);
(2)B、C、D元素的單質(zhì)的熔點由高到低的順序是____________(填化學(xué)式);
(3)C的單質(zhì)是______(填“原子”“離子”或“分子”,下同)晶體,B的單質(zhì)和D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)得到的生成物屬于______晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種可溶化合物(所含離子各不相同),分別由陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和陰離子OH-、Cl-、SO42-、CO32-兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分,某同學(xué)進行了如下實驗操作:
①將四種化合物各取適量配成溶液,分別裝入四支試管。
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中,記錄實驗現(xiàn)象如下:
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色溶淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液,無明顯實驗現(xiàn)象。
請回答下列問題:
(1)寫出它們的化學(xué)式:A________;B________;C________;D________。
(2)上述②的第三次實驗,再加入A,沉淀部分溶解的離子方程式為________。
(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液,可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
D | B | A | |||||||||||||||
J | I | H | C | G | F | E | |||||||||||
L | K | N | |||||||||||||||
M | |||||||||||||||||
(1)表中用字母標出的 14 種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號表示, 下同),主族元素中金屬性最強的是_____,非金屬性最強是_______,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非 金屬元素是_____;屬于過渡元素的是_________(該空用字母表示)。
(2)B、F、C 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為_____、_____、_____, 其中以_____最不穩(wěn)定。
(3)第三周期中原子半徑最小的是_____。
(4)寫出 F 的最高價氧化物的水化物與 H 的最高價氧化物的水化物的 離子反應(yīng)方程式______。
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