Question

【題目】有一包白色固體，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該白色固體的組成，進行實驗探究：

（查閱資料）碳酸鉀溶液顯堿性，硫酸鋇、碳酸鋇都是難溶于水的固體．

（實驗探究）某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題．

(1)根據(jù)步驟①加水的有固體不溶解的現(xiàn)象，可以確定樣品中可能有___或可能有___；

(2)步驟②中溶解與過濾都需要用的儀器有___；

(3)由步驟③現(xiàn)象白色沉淀Ⅰ全部溶解可以確定樣品中一定有___；

(4)寫出步驟④中通入二氧化碳后所發(fā)生化學反應方程式___；

(5)假設步驟④中恰好完全反應，濾液Ⅱ中溶質(zhì)的化學式___；

(6)通過實驗可知原白色固體中含有的物質(zhì)___．

Answer 1

【答案】碳酸鈣 硫酸鈉、氯化鋇 燒杯、玻璃棒 碳酸鈣 2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O ；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+NaCl NaCl 碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉

【解析】

碳酸鈣難溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的白色硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以

(1)根據(jù)步驟①加水的有固體不溶解的現(xiàn)象，沉淀可能是碳酸鈣或硫酸鋇，因為硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)步驟①，可以確定樣品中可能有碳酸鈣或可能有硫酸鈉與氯化鋇；

(2)步驟②中溶解與過濾都需要用的儀器有燒杯、玻璃棒；

(3)碳酸鈣沉淀能與稀鹽酸反應，硫酸鋇不能與稀鹽酸反應，由步驟③現(xiàn)象白色沉淀Ⅰ全部溶解可以確定沉淀一定是碳酸鈣，從而確定樣品中一定有碳酸鈣；

(4)通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ，白色沉淀Ⅱ可能是BaCO3或CaCO3，由于題中沒有氫氧化鈣，所以白色沉淀Ⅱ一定是BaCO3，CO2和NaOH會生成Na2CO3和H2O，Na2CO3和BaCl2會生成BaCO3沉淀和NaCl．步驟④中通入二氧化碳后所發(fā)生的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+NaCl；

(5)在恰好完全反應條件下濾液Ⅱ溶質(zhì)是氯化鈉，化學式NaCl；

(6)通過實驗可知原白色固體中含有的物質(zhì)一定有CaCO3、NaOH、BaCl2，不可能存在Na2SO4．