Question

化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律。
（1）如下圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂，其原因?yàn)?u>          。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個(gè)B分子中含有       個(gè)原子。
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是       （填圖中字母）。
（3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A₃B₂，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
序號   反應(yīng)前A的質(zhì)量 反應(yīng)前B的質(zhì)量 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
①             8g           2g            6g
②  4g  6g  6g
③  xg  yg  9g
X∶Y的比值可能為    或      。
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：
《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
《知識準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
《設(shè)計(jì)方案》（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   
《進(jìn)行實(shí)驗(yàn)》甲組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8．80g二氧化碳。   
《解決問題》請你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）

Answer 1

（9分，除（2）④3分外，其余每空1分）
（1）> 生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕
（2）2    ACD （3）7:3 或3:2 
（4）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂==CaCO₃↓+ 2NaOH
106                 100
X                    20g
106/100=X/20g
解得X=21.2g
21.2g/24.00g=88.3%（過程1分，格式1分，結(jié)果1分）

（1）在敞口容器中做實(shí)驗(yàn)，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕，所以m₁ > m₂
（2）B的一個(gè)分子是由2個(gè)原子構(gòu)成的�；�合物指的是由多種元素組成的純凈物，故選ACD
（3）每次均充分反應(yīng)，從表中可以看出①時(shí)，A過量，B的2克都反應(yīng)沒了，生成了6克A₃B₂，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為4克，則參加反應(yīng)的A、B質(zhì)量比為2:1，第③次時(shí)，生成的A₃B₂為9克，根據(jù)這個(gè)比例可知A反應(yīng)掉6克，B反應(yīng)掉3克，還有一克剩余，這一克物質(zhì)可以是A也可以是B，所以有兩種可能A為7克，B為3克，或A為6克，B為4克
（4）任選一組，可以根據(jù)生成沉淀是碳酸鈣20g，或者生成的氣體為二氧化碳8.80g求出碳酸鈉的質(zhì)量。