Question

【題目】如圖是張南同學所在的化學活動小組同學的實驗，他們在探究Ba（OH）2溶液所具有某些化學性質的實驗，請回答下列問題：

（1）甲試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____；乙試管中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）實驗結束后，同學們將甲過濾后的濾液和乙試管中的溶液都倒入同一個燒杯中，觀察到只有白色沉淀產(chǎn)生的現(xiàn)象，由此推知甲試管中溶液的溶質為_____（化學式），將燒杯中的沉淀濾去，得到濾液。

（提出問題）燒杯中濾液的溶質成分中含有哪些離子？

（猜想與假設）張南同學猜想是：Na+、C1﹣、Ba2+

小崗同學猜想是：Na+、C1﹣、OH﹣、Ba2+

小南同學猜想是：Na+、C1﹣、OH﹣、CO32﹣

（3）你猜想的溶質離子成分是_____（只填一種情況，填離子符號，不和題中其它成份情況重復）。

（實驗驗證）

（4）張南同學為了驗證自己的猜想，取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加少量硫酸鈉溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，于是得出結論：自己的猜想正確，小南猜想不正確。小崗同學認為張南同學由實驗得出的結論不正確。請對張南同學的實驗及得出的結論進行評價_____。

（5）小崗同學進行了自己的驗證實驗，取少量燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加硫酸銅溶液，觀察到有白色和藍色沉淀的現(xiàn)象，于是得出結論：其溶質離子成分是_____（填離子符號）。

（反思與總結）

（6）張南、小崗兩位同學的實驗所選用的試劑不同，得出結論也不相同，由兩位同學的驗證實驗總結得出：在驗證猜想的溶液中溶質離子成分時，所選試劑要求是_____，就能一次性驗證溶質離子成分。

Answer 1

【答案】有白色沉淀生成 Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O Na2CO3和NaOH Na+、Cl﹣、OH﹣ 不正確，滴加碳酸鈉觀察到產(chǎn)生白色沉淀，只能證明溶液中含有鋇離子，無法證明是否有氫氧根離子，故張南的實驗具有片面性 Na+、Cl﹣、OH﹣、Ba2+ 既能與氫氧根離子反應又能與鋇離子反應

【解析】

碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇的白色沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅藍色沉淀。

（1）甲試管中碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇的白色沉淀，故現(xiàn)象為有白色沉淀生成，乙試管氫氧化鋇與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，化學方程式為。

（2）燒杯中觀察到只有白色沉淀，只能是碳酸根與鋇離子生成沉淀，故甲試管中既有剩余的碳酸鈉又有反應生成的氫氧化鈉，故甲試管中溶液的溶質為Na2CO3和NaOH。

（3）燒杯中有白色沉淀，則一定不含氫離子，碳酸根離子與鋇離子不能同時存在，故溶質離子成分可能是。

（4）碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇白色沉淀，故張南同學由實驗得出的結論不正確，滴加碳酸鈉觀察到產(chǎn)生白色沉淀，只能證明溶液中含有鋇離子，無法證明是否有氫氧根離子，則張南的實驗具有片面性。

（5）取少量燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加硫酸銅溶液，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅藍色沉淀，則觀察到有白色和藍色沉淀的現(xiàn)象，故溶質離子成分是:。

（6）溶液中溶質離子有氫氧根離子和鋇離子，故所選試劑既能鑒別出氫氧根離子又能鑒別出鋇離子。