Question

為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表。

反應(yīng)前	反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量/g	120	燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g	127.6
純堿樣品的質(zhì)量/g	12

請計算：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2分）

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。（7分）（請寫出計算過程）

Answer 1

（1）4.4；（2）88.3%。

【解析】

試題分析：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：120g+12g-127.6g=4.4g；

（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=88.3%

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用