Question

某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復(fù)鹽”，該產(chǎn)品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料．某化學(xué)興趣小組探究該產(chǎn)品的組成，進(jìn)行了如下實驗：[查閱資料獲知：“復(fù)鹽”是指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽．如光鹵石（KCl?MgCl₂?6H₂O）]．試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

 

；E

 

；F

 

．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
B→E：

 

；反應(yīng)類型為：

 

．
D→F：

 

；反應(yīng)類型為：

 

．
（3）上述探究結(jié)果說明樣品A中含有的離子有

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷

分析：本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：
該產(chǎn)品溶于水得到淺綠色溶液，因此含有亞鐵離子；加入過量的氫氧化鈉溶液后，得到白色沉淀B和氣體C，B與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，因此B是氫氧化亞鐵，E是氫氧化鐵；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，因此C是氨氣；濾液D加入硝酸鋇溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，因此白色沉淀F是硫酸鋇，因此濾液D中有硫酸鈉．
氫氧化亞鐵與氧氣與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，配平化學(xué)方程式即可；根據(jù)反應(yīng)的特點，判定反應(yīng)類型；
上述探究結(jié)果說明樣品A中含有的離子有：亞鐵離子、銨根離子、硫酸根離子．

解答：解：（1）該產(chǎn)品溶于水得到淺綠色溶液，因此含有亞鐵離子；加入過量的氫氧化鈉溶液后，得到白色沉淀B和氣體C，B與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，因此B是氫氧化亞鐵，E是氫氧化鐵；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，因此C是氨氣；濾液D加入硝酸鋇溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，因此白色沉淀F是硫酸鋇，故答案為：C：NH₃；E：Fe（OH）₃；F：BaSO₄．
（2）B→E反應(yīng)為：氫氧化亞鐵與氧氣與水反應(yīng)生成氫氧化鐵的反應(yīng)，配平化學(xué)方程式即為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；符合“多變一”，為化合反應(yīng)；
D→F反應(yīng)為：硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，配平化學(xué)方程式即為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃ ；符合復(fù)分解反應(yīng)的特點：兩種化合物相互交換成分，生成新的兩種化合物的反應(yīng)；故為復(fù)分解反應(yīng)．  故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；化合反應(yīng)
Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；復(fù)分解反應(yīng)
（3）根據(jù)“與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀”，則硫酸鋇，即含有硫酸根離子；“使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色”，則知含有銨根離子；該產(chǎn)品溶于水得到淺綠色溶液，因此含有亞鐵離子．上述探究結(jié)果說明樣品A中含有的離子有：亞鐵離子、銨根離子、硫酸根離子，故答案為：Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
故答案為：（1）C：NH₃；E：Fe（OH）₃；F：BaSO₄．
（2）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃； 化合反應(yīng)
Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；復(fù)分解反應(yīng)
（3）Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

點評：本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．