Question

用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)，有同學(xué)對(duì)事先在錐形瓶中加水產(chǎn)生了疑問(wèn)．他提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應(yīng)速度變緩．
猜想2：…．
并根據(jù)猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：每次取15毫升15%的過(guò)氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在其他條件相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4	5
過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%
MnO2粉末用量/克	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL氣體時(shí)所用時(shí)間/秒	560	186	103	35	12
反應(yīng)后液體溫度/℃	26	38	43	59	71

（1）實(shí)驗(yàn)中收集氧氣的方法為

 

，該反應(yīng)

 

（填“放熱”或”吸熱”）．
（2）過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速度有怎樣的影響？

 

．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該同學(xué)的猜想2是：加水可以

 

．根據(jù)題中所給藥品，再設(shè)計(jì)探究一種影響過(guò)氧化氫溶液分解速率的因素

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,氧氣的收集方法,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)氧氣不易溶于水以及氧氣的密度大于空氣的密度、從“反應(yīng)后液體溫度”可知是放熱反應(yīng)進(jìn)行解答；
（2）分析表中的數(shù)據(jù)要研究一種條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，就要保持其它條件不變，只改變要研究的條件，觀察對(duì)其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，由表中收集到500ml氣體所用時(shí)間的長(zhǎng)短可得到解答；
（3）根據(jù)過(guò)氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低反應(yīng)后溶液的溫度也越低，可猜想加入水時(shí)可能對(duì)反應(yīng)后溶液有降溫作用以及對(duì)反應(yīng)速度影響的因素中還有氣壓、溫度、反應(yīng)物顆粒大小等進(jìn)行解答．

解答：解：（1）氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收集；從“反應(yīng)后液體溫度”可知H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，放出的熱量越多，是放熱反應(yīng)；故填：排水法或向上排空氣法；放熱；
（2）從表格中“收集到500ml氣體所需時(shí)間”可知，H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，收集500ml所需時(shí)間越短．就是說(shuō)有H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大反應(yīng)速率越快；故答案為：H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大反應(yīng)速率越快；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小的過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)后溶液的溫度越低，即加水越多反應(yīng)后溶液的溫度越低，所以可猜測(cè)加水可以對(duì)溶液降溫；
對(duì)反應(yīng)速度影響的因素中還有氣壓、溫度、反應(yīng)物顆粒大小等，所以其他條件不變時(shí)，改變此反應(yīng)的溫度，可加快此反應(yīng)的速率（可從溫度、催化劑等方面進(jìn)行猜想）．故填：給溶液降溫；其他條件不變時(shí)，改變此反應(yīng)的溫度，可加快此反應(yīng)的速率（可從溫度、催化劑等方面進(jìn)行猜想）．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)雙氧水制氧氣的探究，分析時(shí)采用控制變量的方法對(duì)問(wèn)題進(jìn)行分析是解決此類(lèi)題常用的方式．