Question

【題目】通過對常見的酸和堿性質(zhì)的學(xué)習(xí),我們知道了酸能與某些金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),但并未提及堿溶液與單質(zhì)的反應(yīng),實際上堿溶液也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng),如氫氧化鈉溶液能與氯氣發(fā)生如下反應(yīng):

①

②

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室的實驗臺上發(fā)現(xiàn)上一組的同學(xué)做完氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)后殘液未倒掉,遂對該殘液的成分進行猜想和實驗驗證。請你與他們一起完成探究過程。

【猜想】除水外(1)可能含 NaClO和NaCl

(2)可能含 NaClO、NaCl和NaOH

(3)可能含NaClO3、NaCl

你認為還可能是______________________.

【查閱資料】

(1)次氯酸鈉(NaClO)溶液呈堿性;有強氧化性,可使淀粉碘化鉀試紙變藍;不穩(wěn)定,在光照或加熱條件下均能分解：2NaClO 2NaCl+O2↑;3 NaClONaClO3+2NaCl

(2)氯酸鈉溶液呈中性。

【實驗驗證】

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
(1)取殘液滴在淀粉碘化鉀試紙上	試紙變藍	_______________
(2)取殘液于試管中,加熱一段時間,冷卻后___________	試紙不再變藍	________________
(3)________________	_____________	猜想2正確

【反思交流】對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的確定,除考慮生成物外還應(yīng)考慮_____________

Answer 1

【答案】 NaClO3、NaCl和NaOH 一定含有 NaClO 再將殘液滴在淀粉碘化鉀試紙上 NaClO已完全分解 取2中殘液少量于試管中滴加無色酚酞試液(或用pH試紙測其pH) 溶液變紅色或pH>7) 反應(yīng)物是否過量

【解析】【猜想】根據(jù)氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)的兩個方程式可知，如果只進行第②個反應(yīng)并且氫氧化鈉過量，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaClO3、NaCl和NaOH；

【查閱資料】（1）由于次氯酸鈉(NaClO)溶液呈堿性，可使淀粉碘化鉀試紙變藍，所以取殘液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍，說明一定含有 NaClO；

（2）由于次氯酸鈉(NaClO)不穩(wěn)定，在光照或加熱條件下均能分解，所以取殘液于試管中,加熱一段時間，冷卻后再將殘液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙不再變藍，說明NaClO已完全分解；

（3）猜想2正確，需要證明氫氧化鈉的存在，并且由于次氯酸鈉(NaClO)溶液呈堿性，要除去次氯酸鈉，所以取2中殘液少量于試管中滴加無色酚酞試液(或用pH試紙測其pH)；若溶液變紅色（或pH>7)，說明含有氫氧化鈉；

【反思交流】因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量。