【題目】用下圖所示的裝置探究“燃燒的條件”及“滅火的原理”。
已知:白磷的著火點為40℃,紅磷的著火點為240℃。
(1)實驗甲:用可燃物紅磷和白磷進行探究,若要證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸,則固體A為_______。
(2)實驗乙:將長短兩只蠟燭固定在燒杯中,點燃。
①向燒杯中放入干冰后,長蠟燭繼續(xù)燃燒,短蠟燭的火焰逐漸變小至熄滅。短蠟燭熄滅的原因是_______________。
②向燒杯中繼續(xù)加入干冰,長蠟燭仍然不熄滅。這一現象反映出CO2具有的性質是___________________。
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【題目】一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種,為確定其組成,某同學設計了如下實驗方案:
下列判斷正確的是( )
A.藍色溶液B中陽離子只有Cu2+
B.無色溶液A中一定有NaOH
C.原固體粉末一定有NaCl
D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
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【題目】現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:
回答問題:
(1)反應③的化學方程式為____________。該反應的基本類型屬于____________反應。
(2)反應②的化學方程式為____________。
(3)整個生產過程中可循環(huán)利用的物質是____________(填化學式)。
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【題目】下列化學方程式與變化事實不符的是( )
A. 工業(yè)上制取二氧化碳:CaCO3CaO + CO2↑
B. 服用含Al(OH) 3的藥物治療胃酸過多:Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
C. 鐵在氧氣中燃燒:2Fe + 3O2 2Fe2O3
D. 實驗室制H2:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +3H2↑
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【題目】“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”是在食鹽中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2)。
(1)測得某“低鈉鹽”樣品a中只含有NaCl和KCl,該樣品中的NaCl和KCl溶于
水時解離出的陰離子都是___________(填離子符號)。
(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加有鎂鹽,以及添加的是何種鎂鹽?
【猜想】I、不含鎂鹽 Ⅱ、含有硫酸鎂 Ⅲ、含有氯化鎂
【進行實驗】
(3)請完成下表(已知BaSO4是難溶于水和酸的白色固體):
假設和現象 | 判斷和化學方程式 | |
① | 若現象a為白色沉淀 | 則猜想____不成立。 |
② | 若現象a為_________, 現象b為_________。 | 則猜想Ⅲ成立。寫出無色溶液B與硝酸中和反 應的化學方程式_________________。 |
③ | 若現象a、b均 為:產生白色沉淀 | 則猜想____成立。寫出無色溶液B與硝酸鋇溶液 反應的化學方程式______________。 |
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【題目】如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程.下列說法正確的是( 。
A.圖中有兩種單質和兩種氧化物
B.反應物和生成物均含有毒氣體
C.生成單質與化合物的質量比為7:22
D.生成物的分子個數比為1:1
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【題目】近幾年我國某些工業(yè)城市酸雨污染較為嚴重,主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的,此外,各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。
【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】(1)“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o色),該反應的化學方程式為:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X 。 化學方程式中最后一種物質X的化學式是:__________。
(2)“二氧化硫和二氧化碳一樣,也能使澄清石灰水變渾濁。”請寫出二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式:_____________________。
根據上述資料,甲同學、乙同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。
【實驗探究】(3)甲同學:“實驗操作”:甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗:
“實驗現象”: A中稀高錳酸鉀溶液褪色,B中澄清石灰水變渾濁。“得出結論”:煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。
(4)乙同學認為甲同學的實驗方案不合理,其理由是:_________________。
(5)丙同學:“實驗操作”:丙同學進行了如下圖所示實驗(部分裝置在圖中略去):
【探究與結論】(6)上圖C裝置的作用是____________________________________。
(7) 要證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是:丙同學的實驗中B中__________ ,C中的溶液不褪色,D中______________。
【定量計算】 (8)用石灰石漿也能吸收廢氣中的二氧化硫,其反應原理是:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 ,一座小型火力發(fā)電廠每天要燃燒100t煤炭,其中硫元素的質量分數約為6.4% 。
(1)如果尾氣不處理,發(fā)電廠每月將向大氣中排放_________噸SO2(按30天計算)?
(2)每天至少需要含80%碳酸鈣的石灰石_________噸才能將其完全吸收?(寫出解題過程)
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【題目】下圖是實驗室制取氣體時常用的部分儀器,回答下列問題。
(1)實驗室中制取二氧化碳,常用的藥品為______;若用排水法收集,組裝完整的裝置需選用上圖中的A、C、D、H、L、M、N、O和______;收集滿氣體后要用毛玻璃片______(選填“磨砂”或“光滑”)的一面蓋住集氣瓶口。
(2)在實驗室里,利用↑反應制取氧氣。獲得0.8g氧氣,理論上需要高錳酸鉀____________g,若用右圖所示裝置,采用排空氣法收集氧氣,則氣體應從_______(選“a”或“b”)管進入,驗證氧氣已經收集滿瓶的方法是_______。
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【題目】通過對常見的酸和堿性質的學習,我們知道了酸能與某些金屬單質發(fā)生反應,但并未提及堿溶液與單質的反應,實際上堿溶液也能與某些非金屬單質反應,如氫氧化鈉溶液能與氯氣發(fā)生如下反應:
①
②
某化學興趣小組的同學在實驗室的實驗臺上發(fā)現上一組的同學做完氯氣與氫氧化鈉溶液的反應后殘液未倒掉,遂對該殘液的成分進行猜想和實驗驗證。請你與他們一起完成探究過程。
【猜想】除水外(1)可能含 NaClO和NaCl
(2)可能含 NaClO、NaCl和NaOH
(3)可能含NaClO3、NaCl
你認為還可能是______________________.
【查閱資料】
(1)次氯酸鈉(NaClO)溶液呈堿性;有強氧化性,可使淀粉碘化鉀試紙變藍;不穩(wěn)定,在光照或加熱條件下均能分解:2NaClO 2NaCl+O2↑;3 NaClO
NaClO3+2NaCl
(2)氯酸鈉溶液呈中性。
【實驗驗證】
實驗步驟 | 現象 | 結論 |
(1)取殘液滴在淀粉碘化鉀試紙上 | 試紙變藍 | _______________ |
(2)取殘液于試管中,加熱一段時間,冷卻后___________ | 試紙不再變藍 | ________________ |
(3)________________ | _____________ | 猜想2正確 |
【反思交流】對反應后溶液中溶質的確定,除考慮生成物外還應考慮_____________
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