Question

【題目】（8分）某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實驗。

（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：

Ⅰ．將3.0 g KClO3與1.0 g MnO2均勻混合加熱。

Ⅱ．將x g KClO3與1.0 g CuO均勻混合加熱。

在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢。

Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；Ⅱ中x的值應(yīng)為________。

（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2質(zhì)量
Ⅰ	50.0 g	1%	0.1 g	0.013 mg
Ⅱ	50.0 g	2%	0.1 g	0.023 mg
Ⅲ	50.0 g	4%	0.1 g	0.044 mg

本實驗中，測量O2質(zhì)量應(yīng)用了圖的裝置。根據(jù)實驗裝置實驗所依據(jù)的原理是 。

實驗結(jié)論：在相同條件下，________，雙氧水分解得越快。

Answer 1

【答案】（1）2KClO32KCl + 3O2 ↑ 3.0g

（2）2H2O22H2O+ O2 ↑ 錐形瓶與反應(yīng)物減少的質(zhì)量即生成氧氣的質(zhì)量 反應(yīng)物的濃度越大

【解析】

試題分析：（1）Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO32KCl + 3O2 ↑ ；甲設(shè)計的實驗是對比實驗，需要運用控制變量法，則Ⅱ中x的值也應(yīng)為3g；

（2）乙探究過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+ O2 ↑；根據(jù)實驗裝置實驗所依據(jù)的原理是依據(jù)錐形瓶與反應(yīng)物減少的質(zhì)量即生成氧氣的質(zhì)量；實驗結(jié)論：在相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大雙氧水分解得越快。