Question

【題目】（7分）金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。

（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的_________。

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是 （用化學方程式表示）。

（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，該實驗說明了 。

（4）寫出高爐煉鐵中CO還原氧化鐵的化學反應方程式 。

（5）銅器在潮濕的空氣中也容易生銹，銅銹（俗稱銅綠）的主要成分是Cu2(OH）2CO3，結合其組成分析，銅生銹是銅與水、 和 共同作用的結果。

（6）新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑。實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如下圖所示（通入N2的目的是防止生成的納米級鐵粉被氧化）：

寫出Ⅱ中H2還原FeCl2置換出鐵的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）延展性

（2）4Al + 3O2===2Al2O3

（3）黃銅的硬度比純銅的大

（4）Fe 2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

（5）O2 、CO2

（6）H2+FeCl2Fe + 2HCl

【解析】

試題分析：（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性；

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁的進一步氧化：4Al + 3O2===2Al2O3；

（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如右圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，該實驗說明了黃銅的硬度比純銅的大；

（4）一氧化碳還原氧化鐵生成的是鐵和二氧化碳：Fe 2O3 + 3CO2Fe + 3CO2；

（5）依據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，那么可知銅生銹是銅與水、氧氣和二氧化碳共同作用的結果；

（6）依據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，H2還原FeCl2置換出鐵的同時還生成了鹽酸：

H2+FeCl2Fe + 2HCl 。