【題目】梅老師帶領的化學興趣小組在學習資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時,發(fā)現(xiàn)難溶于水的CaCO3當遇到溶有CO2的水時,會發(fā)生反應:CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2,反應生成的Ca(HCO3)2溶解性較大。聯(lián)想到實驗室檢驗CO2時,將氣體通入澄清石灰水中能生成CaCO3。若長時間往澄清石灰水中通入CO2會產(chǎn)生什么樣的現(xiàn)象呢?如果長時間向堿溶液中通入二氧化碳又會如何反應?小章和小麗決定用小燒杯盛裝一定量的氫氧化鈉溶液并不斷通入二氧化碳氣體進行探究。
【提出問題】
氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后,溶液中會有什么溶質?
【查閱資料】
(1)通入少量的二氧化碳時,NaOH與CO2能反應的化學方程式_____________。
(2)通入過量的二氧化碳時,反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
(3)碳酸氫鹽都能溶于水
(4)Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性、BaCl2呈中性
【提出猜想】
(1)溶質有NaOH、Na2CO3; (2)溶質為Na2CO3;
(3)溶質是___________________(填化學式); (4)溶質全部是NaHCO3
【設計實驗方案】
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①用試管取少量小燒杯中反應后的溶液,滴加幾滴________試液(填酸堿指示劑) | 溶液變紅色 | 該溶液顯堿性 |
②將小燒杯中反應后剩下的溶液進行稱量,然后滴加過量的BaCl2溶液 | 有_________生成 | 猜想(4)不成立 |
③取步驟②靜置后的上層清液, 滴入稀鹽酸 | 有氣泡冒出 | 猜想(1)和(2)不成立 |
【得出結論】猜想(3)成立
【討論交流】
(1)小王同學提出實驗步驟①是多余的。你認為該實驗設計_______________(填“需要”或“不需要”),理由______________________。
(2)將實驗步驟②剩下混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量。發(fā)現(xiàn)所得沉淀質量等于步驟②中所稱量的溶液質量的十分之一,試計算氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后,溶液中Na2CO3的質量分數(shù)為__________________。(寫出計算過程,最后結果保留小數(shù)點后兩位)
(3)驗證二氧化碳性質時,如果長時間向澄清石灰水中通入二氧化碳會看到什么樣的現(xiàn)象呢?請你描述一下:_____________________。
【知識拓展】
梅老師引導同學們再次研讀教材,發(fā)現(xiàn)遇熱或壓強變小時,Ca(HCO3)2又能反應生成CaCO3,并告訴同學們,干粉滅火器中用NaHCO3滅火的原理與之類似,請寫出該反應方程式_______,在生活中,NaHCO3還有許多用處,請說出一種____________。
【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3、NaHCO3 酚酞 白色沉淀 不需要 NaOH、Na2CO3和NaHCO3都呈堿性 5.38% 剛開始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)通入二氧化碳,沉淀逐漸消失 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 發(fā)酵粉 、 治療胃酸過多等
【解析】探究向盛裝一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中不斷通入二氧化碳氣體后溶液的成分!咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后,溶液中會有什么溶質?【查閱資料】(1)通入少量的二氧化碳時,NaOH與CO2能反應的化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(2)通入過量的二氧化碳時,反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3。(3)碳酸氫鹽都能溶于水(4)Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性、BaCl2呈中性!咎岢霾孪搿(1)溶質有NaOH、Na2CO3;(2)溶質為Na2CO3;(3)溶質是Na2CO3、NaHCO3; (4)溶質全部是NaHCO3。【設計實驗方案】
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①用試管取少量小燒杯中反應后的溶液,滴加幾滴酚酞 試液(填酸堿指示劑) | 溶液變紅色,酚酞試液遇堿變紅。 | 該溶液顯堿性 |
②將小燒杯中反應后剩下的溶液進行稱量,然后滴加過量的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成,碳酸鈉溶液與BaCl2溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉。 | 猜想(4)不成立 |
③取步驟②靜置后的上層清液, 滴入稀鹽酸 | 有氣泡冒出,碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳。 | 猜想(1)和(2)不成立 |
【得出結論】猜想(3)成立。【討論交流】(1)實驗步驟①是多余的。該實驗設計不需要,理由是NaOH、Na2CO3和NaHCO3 溶液都呈堿性。(2)將實驗步驟②剩下混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量。發(fā)現(xiàn)所得沉淀質量等于步驟②中所稱量的溶液質量的十分之一,氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后,溶液中Na2CO3的質量分數(shù)為∶
解∶設溶液中碳酸鈉質量為y,實驗步驟②剩下混合物進行過濾所得沉淀質量為xg,則步驟②中所稱量的溶液質量為10xg
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
yg x
= ,y=0.538x。
溶液中Na2CO3的質量分數(shù)為∶×100%=53.8%。
(3)驗證二氧化碳性質時,如果長時間向澄清石灰水中通入二氧化碳會看到剛開始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)通入二氧化碳,沉淀逐漸消失,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學家拉瓦錫將“精確定量”的概念引入化學實驗,他用定量的方法研究空氣成分,其中一項實驗就是加熱氧化汞粉末得到了汞和氧氣(微觀示意圖如下),下列說法正確的是( )
A.該實驗可說明分子質量大、原子質量小
B.該實驗所得氧氣與空氣中的氧氣化學性質相同
C.該實驗可說明原子的數(shù)目在化學反應前后是發(fā)生變化的
D.該實驗可說明元素的種類在化學反應前后是發(fā)生改變的
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe2O3、SiO2,實驗室以孔雀石為原料制CuSO45H2O及CaCO3,步驟如下:
請回答下列問題:
(1)反應Ⅰ硫酸需過量的原因是___.
(2)溶液A中含有的溶質是___、___等.(填兩種即可)
(3)完成操作1、操作2所需的儀器有___.
(4)由溶液B獲得CuSO45H2O,需要經(jīng)過加熱濃縮、___、過濾等操作。
(5)請將反應Ⅱ的主要反應方程式補充完整:CO2+CaCl2+2NH3H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O,應向CaCl2溶液中先加入(或先通入)___,(選填“CO2”或“氨水”)原因是___從反應Ⅱ所得CaCO3需經(jīng)過“洗滌”這步操作,判斷沉淀已洗滌干凈的操作方法是:取最后一次洗滌液滴加___溶液,若無白色沉淀,則已洗凈。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】一款家用豆?jié){機的部分信息如圖所示,請根據(jù)信息回答相關問題:
(1)豆?jié){機各部件中,屬于金屬材料的是_________(填序號,一種即可,下同),屬于有機合成材料的是___________。電源插頭使用銅質插腳是利用了銅的__________性。
(2)豆?jié){機長時間使用后,內壁會有一層水垢,可以用廚房常用的食醋來除去。其原理是食醋中的醋酸(HAc)會與水垢中的碳酸鈣發(fā)生復分解反應,請寫出反應的化學方程式:______________________________________。
(3)從傳統(tǒng)的磨制豆?jié){到使用豆?jié){機,你從中體會到化學與生活的關系是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y兩種物質的溶解度曲線如圖:
①t1℃時,X、Y飽和溶液的質量分數(shù)相等;
②t2℃時,X的溶解度大于Y的溶解度;
③將t1℃時的100g X飽和溶液和300g Y飽和溶液分別蒸發(fā)掉20g水,然后溫度仍降至t1℃,則Y析出的晶體多;
④將t2℃的100g X飽和溶液和100g Y飽和溶液分別從t2℃降至t1℃時,則析出晶體一樣多;
以上說法中正確的個數(shù)是( )
A. 一個 B. 兩個 C. 三個 D. 四個
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回 答下列問題:
(1)對于靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作中,單一操作相對凈化程度較高的是________。
(2)根據(jù)右圖 A、B、C 三種固體的溶解度曲線回答:
①50℃時,等質量的 A、C 的飽和溶液中溶劑的質量大小關系為: A_____C(填“>”、“=”或“<”)。
②將三種物質飽和溶液的溫度分別從 50℃降到 20℃時,溶液中溶質的質量分數(shù)最大的 是_____________
(3)若要配制 98g 質量分數(shù)為 10%的稀硫酸,需要質量分數(shù)為 98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)_____mL(計算結果保留一位小數(shù))。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步 驟有:計算、量取、_____、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。
(4)粗鹽提純的步驟如下:
a.操作⑤中用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、_________,其中玻璃棒的作用 是______________。
b. 實驗結束后稱量獲得的精鹽,并計算精鹽的產(chǎn)率,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低,其可能的原因是___________。
A、食鹽沒有全部溶解即過濾 B、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C、蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕 D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質中的一種,如圖所示:
“﹣”表示相連的兩種物質能夠發(fā)生反應,其中D的溶液呈藍色,A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一。
(1)D的化學式是 。
(2)A與B反應的化學方程式 。
(3)C與D反應的化學方程式 ,屬于基本反應類型中的 。
(4)下列可以替代E的是 (填序號)。
①氯化銅 ②氫氧化鉀 ③銀
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】人類社會的發(fā)展離不開金屬,請依據(jù)所學知識填空。
(1)金屬材料具有廣泛的用途。我國大型C919客機大量使用了鋁鋰合金,鈦合金等。其原因是合金比純金屬具有_____。在空氣中,鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性。原因是_____(用文字敘述).下列金屬制品中,其用途利用金屬導熱性的是_____(填字母序號)
(2)金屬資源在地球上分布廣泛。人們在自然界中僅發(fā)現(xiàn)金、銀等少數(shù)金屬單質,其余金屬元素都以化合物形式存在,你認為金屬的存在形式主要和_____有關。農(nóng)業(yè)上用硫酸銅,生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑,有經(jīng)驗的農(nóng)民都不用鐵制容器來配制或盛放波爾多液,原因是_____(用化學方程式表示),該反應類型為_____。
(3)某硫酸廠開采的黃鐵礦(主要成分是FeS2)是生產(chǎn)H2SO4的重要原料。利用黃鐵礦生產(chǎn)H2SO4的第一步反應為:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X.所得產(chǎn)物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料。已知FeS2中Fe的化合價為+2,則S的化合價為_____,X的化學式是_____,高爐中CO還原Fe2O3的化學方程式為_____。工業(yè)上用鹽酸除鐵銹的化學方程式為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】今年央視315曝光了許多偽劣商品,豐富的化學知識能幫你識別偽劣商品,以下是對一錠“金元寶”的打假活動。 查閱資料,得知真“金元寶”外是純金,假“金元寶”是銅鋅合金。
(1)為了鑒定這錠“金元寶”的真假,設計了以下方案
A 用火灼燒 B. 滴加硫酸鋅溶液
以上方案可行的是(填序號)_________,另方案不可行的理由是_______________。
(2)李梅同學取一錠上述材“金元寶”。放人燒杯中稱得“金元寶”的質量為50 g 然后把200 g稀硫酸均勻分5次加人燒杯中,剩余固體質量如下表所示。
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀硫酸/克 | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
剩余固體/克 | 42 | 34 | 26 | 24 | 24 |
試求 5 次加人稀硫酸共收集到氣體的質量為___________g。
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