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九(2)班同學到化學實驗室做中和反應的實驗探究。
⑴小紅同學向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，結果意外發(fā)現(xiàn)有氣泡放出，她感到不惑。經過分析，她認為NaOH溶液可能變質，說出變質原因                    。
⑵小花同學欲證明NaOH是否變質，實驗員提供了以下試劑：①稀鹽酸②氫氧化鈣溶液③硝酸鈣溶液④酚酞溶液。小花同學選用哪些試劑都可證明(填代號)      。
⑶小明同學欲檢驗NaOH溶液變質程度，他從實驗室里選了兩種試劑，先向樣品中加入過量的      溶液，然后過濾，再向濾液中加入     ，結果有藍色沉淀生成，于是他認為NaOH溶液     (填“全部”或“部分”)變質。

⑴NaOH與空氣中的CO2反應或2NaOH+CO2   Na2CO3+H2O
⑵①②③[
⑶CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2溶液；CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2；部分
根據(jù)NaOH與空氣中的CO2反應產生碳酸鈉，NaOH和稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉與稀鹽酸會有氣體產生，和鈣離子會產生沉淀，氫氧根離子和銅離子產生藍色沉淀進行解答
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）．現(xiàn)實驗室中有一包由碳酸鈉和氧化鈣組成的白色粉末，下面是某化學興趣小組的同學進行的探究過程，請你按要求幫助完成探究活動。
（1）同學們將白色固體放在如右圖裝置的試管中，打開分液漏斗開關，向試管中滴加水，觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，產生這種現(xiàn)象的原因是                    ，產生這種現(xiàn)象涉及的化學方程式是                               。

（2）同學們將如上圖裝置的試管中繼續(xù)加入足量的水，發(fā)現(xiàn)試管中形成渾濁液體，于是同學們對渾濁液進行探究，其實驗過程如下：

A．操作Ⅰ是         ，在該操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和         。
B．沉淀A的化學式是            。同學們認為無色溶液B一定含有的溶質是      ，對無色溶液B含有的其它溶質他們提出二個猜想：
猜想1：無色溶液B中的溶質還有Na2CO3；
猜想2：無色溶液B中的溶質還有             。
根據(jù)上面實驗流程回答：現(xiàn)象b是       。若猜想1成立，則現(xiàn)象a是              ，此時③反應的化學方程式是              ，若猜想2成立的現(xiàn)象是                。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分） 小徐和老師共同完成以下兩個實驗探究。
【探究一】酸和堿反應的探究
（1）請依據(jù)下圖設計一個酸和堿反應的探究實驗：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。
① 溶液顏色__________；
② 不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成_____色為止。
酸和堿發(fā)生了中和反應，該反應屬四種基本反應類型中的______反應。
（2）小徐選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因：
實驗方案
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
方案一
取樣，滴入適量的氯化鋇溶液
出現(xiàn)白色沉淀
硫酸過量
方案二
取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液
酚酞溶液不變色
酸、堿恰好反應
方案三
取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液
溶液變紅
硫酸過量
①設計的三個方案中，有一個正確的方案是：方案          。
②請分析另外兩個方案錯誤的原因：                  ；                      。
【探究二】對實驗室制取二氧化碳后的廢液進行探究
（3）小徐取大理石和稀鹽酸反應后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液。根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示加入的碳酸鈉溶液的質量。請你參與回答下列問題：
①圖中oa段表示生成的        質量。
②通過計算求出圖中b點溶液的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程，最終結果保留至小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）小林仔細閱讀加碘自然鹽包裝袋上的說明(部分說明如圖所示)，提出問題與同學討論并進行實驗探究。
問題一：食鹽加碘可以有效地預防                
問題二：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說明中強調“防熱”是否因為受熱會造成碘的損失?
【實驗一】探究溫度對碘損失率的影響
老師指導他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，于不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸鈉標準溶液測定碘酸鉀濃度，計算碘損失率并記錄如下：
溫度
30℃水浴
50℃水浴
80℃水浴
100℃水浴
煮沸
碘損失率(％)
0
0.3
0.67
1
5.56
分析上表可得出的結論是                              。
實驗后，小林建議媽媽燒菜時最好是菜出鍋前再放碘鹽。
問題三：燒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響?
【實驗二】探究酸堿性對碘損失率的影響
(1)此組對照實驗，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質量、加熱的       和       均相同，溶液的        不同的條件下進行。
(2)實驗中需要調節(jié)溶液的酸堿性，下列物質不能選用的是         (填序號)。
A．氫氧化鈉    B．純堿粉末    C．食鹽晶體    D．食醋

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖裝置可以完成多個實驗，具有藥品用量少、現(xiàn)象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點。

⑴ 若滴管甲中吸有濃氨水，滴管乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，主要說明分子具有的什么性質。
                                                                
⑵ 若滴管甲中吸有水，滴管乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末。依次將甲、乙中的液體滴入燒杯①、②中，可觀察的現(xiàn)象是什么？
⑶ 若滴管甲中的液體是水，且擠出后觀察出氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，則燒杯中的固體可能是什么物質？                        ；若該現(xiàn)象是由發(fā)生化合反應而引起的，則該反應的化學方程式是                                        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

9分）常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應為：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (紅褐色固體)
小題1:Fe(OH)2讀作           ；此反應的基本類型是            。
小題2:某同學用食品脫氧劑（2g鐵粉、0．5g活性炭、0．5g食鹽）進行如下兩個實驗：
實驗Ⅰ：

請回答：①操作Ⅰ的名稱是      ，       
②溶液丙中含有的陽離子是                   （寫微粒符號）
實驗Ⅱ：將乙洗滌烘干后,二氧化碳通過灼熱的乙生成丁。
進行如下實驗，物質之間的轉化關系如下圖（部分產物略去）。

①金屬A與B的活動性：A       B（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；
②區(qū)別有色溶液C與有色溶液D的方法是                                     
                                      ；
③反應①③的化學方程式為：                       ，                       ，
④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。其化學方程式為                    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某�；瘜W課外活動小組欲將含可溶性雜質和少量泥沙的CaCl2固體進行提純，得到純凈的CaCl2固體。
小題1:欲除去泥沙，得到較為純凈的CaCl2固體，應采取的實驗步驟是：
①        ；   ②       ；  ③ 蒸發(fā)。
小題2:上述三步操作都要用到的玻璃儀器是：       。(填儀器名稱)
小題3:經實驗證實所含可溶性雜質為NaCl，現(xiàn)欲去除該雜質，將進行下列操作。

根據(jù)以上流程圖，回答下列問題：
①請寫出A、B、C三種物質的化學式：A___________ ；B___________ ；C___________
②寫出加入過量試劑A的目的是______________________________________________
③寫出加入過量試劑A的化學反應方程式：
___________________________________________________________________________
④實驗中稱得濾渣的B的質量為5g，試計算蒸發(fā)后得到純凈CaCl2的質量是 _______  g。（精確到0.1 g）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律。
【探究一】在室溫條件下進行右圖所示實驗。

已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質量和等質量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應方程式為                                      。
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是                     ；
（2）若比較相同時間內鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是                                      ；
（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2的質量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產生的H2質量。
【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是            。
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

老師在課堂上演示了如下三個有趣的實驗：
①用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，用酒精燈加熱，2分鐘后把石灰石放入含有酚酞的蒸餾水中，酚酞溶液不變色。
②用坩堝鉗夾持該石灰石，還用酒精燈加熱，同時向燈焰上通入氧氣，1分鐘后把石灰石再放入含有酚酞的蒸餾水中，酚酞溶液立即變成紅色。
③向②變紅的酚酞溶液中逐滴滴加鹽酸，酚酞溶液又變?yōu)闊o色。
請回答下列問題：
（1）下列說法不正確的是（  ▲ ）
A．石灰石不具有受熱分解的化學性質
B．實驗①中，在受熱的條件下，石灰石沒有發(fā)生化學變化
C．化學反應需要一定的條件，在實驗①中，燈焰溫度達不到石灰石分解的溫度
（2）通入氧氣，能影響碳酸鈣分解反應的原因，正確的是（ ▲  ）
A．氧氣能降低碳酸鈣分解所需的溫度
B．氧氣能改變碳酸鈣的性質
C．氧氣是碳酸鈣分解反應的催化劑
D．增加了單位時間內酒精分子與氧分子發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，提高了燈焰溫度
（3）寫出上述實驗中發(fā)生的有關反應的化學方程式：（寫三個即可）
①_________▲________；②_________▲__________；③__________▲__________。

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