Question

【題目】已知A﹣H為初中常見物質(zhì)，A為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，F為紫紅色金屬，甲是黑色固體，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)．請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)寫出甲的化學(xué)式___________；寫出C的化學(xué)式___________．

(2)寫出A+B→E的化學(xué)方程式：___________；寫出E+G→F的化學(xué)方程式：________．

(3)寫出H+甲→B的化學(xué)方程式：__________________________

Answer 1

【答案】Fe2O3 CuO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+ H2SO4 == CuSO4+H2O CO2+C2CO

【解析】

A為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，則A是氧化鐵；F為紫紅色金屬，F(xiàn)可能是銅；甲是黑色固體，能與氧化鐵反應(yīng)生成H，H又能與甲反應(yīng)生成B，且B可以與氧化鐵反應(yīng)，則甲是碳，H是二氧化碳，B是一氧化碳；B 與C反應(yīng)能生成銅，則C是氧化銅；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，則E是鐵，E能與G反應(yīng)生成銅，則G是硫酸銅；氧化銅與D反應(yīng)生成硫酸銅，則D是稀硫酸。經(jīng)檢驗(yàn)，分析推斷正確。

（1）由以上分析可知，甲物質(zhì)的化學(xué)式為：Fe2O3; C的化學(xué)式為：CuO。

（2）由上可知，ABE分別是氧化鐵、一氧化碳和鐵，氧化鐵與一氧化碳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。由分析可知，EGF分別是氧化鐵、稀硫酸和硫酸銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的方程式為：CuO+ H2SO4 == CuSO4+H2O。

（3）H、甲、B分別是二氧化碳，C和一氧化碳，碳與二氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CO2+C2CO。