侯氏制堿法的核心反應(yīng)原理如下:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下,向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣(NH3)和二氧化碳.充分反應(yīng)后,將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾,低溫烘干,稱量,質(zhì)量為4.4g.計(jì)算需要通入氨氣的質(zhì)量.(已知:該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中,碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1:9;且溶液中若存在其它溶質(zhì),不會(huì)對(duì)上述比值產(chǎn)生影響).

1.7g

解析試題分析:設(shè)需要氨氣的質(zhì)量為x
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
17           18         84
x          
根據(jù)在常溫下碳酸氫鈉飽和溶液中,碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1:9可得
=
x=1.7g
答:需要氨氣質(zhì)量為1.7g
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液,為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液34g于燒杯中,加入一定量的二氧化錳,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g,將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計(jì)算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量。     
(2)瓶?jī)?nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后,再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng).反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g.反應(yīng)的方程式為:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑試回答下列問題:

(1)完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為       g
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量.
(3)反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)(大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)).
(1)計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸,需要水的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH,為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取廢水100g,逐滴加入稀鹽酸至過量,測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為     g;與廢水中NaOH反應(yīng)掉的鹽酸量為:    ;
(2)該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽,為測(cè)定其中碳酸鈉的含量,化學(xué)小組的同學(xué)將某純堿樣品24.6g放入燒杯中,逐滴加入150g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),待不再產(chǎn)生氣泡時(shí),得到168g的食鹽溶液.計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CO2的溶解忽略不計(jì)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃,有一次小明仔細(xì)查看了包裝說明,發(fā)現(xiàn)此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%。他從家里帶了一包樣品來學(xué)校實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)其中的碳酸鈉含量是否屬實(shí),F(xiàn)準(zhǔn)確秤取6g試樣放在燒杯中,并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)(忽略CO2溶于水)。共用去鹽酸36.5g,此時(shí)燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為40.3g(雜質(zhì)溶于水,且不與稀鹽酸反應(yīng))。試計(jì)算:
(1)生成CO2的質(zhì)量是           
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?并判斷樣品中碳酸鈉含量與標(biāo)簽是否相符。
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

⑴一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:

物質(zhì)
 
A
 
B
 
C
 
D
 
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
 
1.7
 
2.2
 
7.9
 
0.9
 
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
 
待測(cè)
 
6.6
 
0
 
2.7
 
 
則:①反應(yīng)后A的待測(cè)質(zhì)量為        ; ②該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是      ;
③反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為           (最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
⑵人體缺少鈣元素會(huì)影響健康,因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多,以下是某品牌補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后進(jìn)行計(jì)算:

①葡萄糖酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為____________。
②葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質(zhì)量比為                。
③(葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(保留至0.1%,寫計(jì)算過程,下同)
④按照說明書的用量,每天可補(bǔ)充多少mg鈣元素?(精確到0.1)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣,但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。試計(jì)算:
(1)將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的質(zhì)量為多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng),能制得氫氣質(zhì)量為多少?
(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑)

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