鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應，待不再產(chǎn)生氣泡時，得到168g的食鹽溶液．計算原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)和反應后溶液的溶質質量分數(shù)（CO2的溶解忽略不計）．

15.7%

解析試題分析：依據(jù)質量守恒定律可知生成的二氧化碳質量是24.6g+150g﹣168g=6.6g
設：原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106          117      44
x             y       6.6g

x=15.9g    y=17.6g
則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為=
反應后溶液的溶質質量分數(shù)為=
答：原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為64.6g；反應后溶液的溶質質量分數(shù)（CO2的溶解忽略不計）為15.7%；
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

練習冊系列答案
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（1）根據(jù)                定律，生成CO2氣體的質量      ；
（2）參加反應的碳酸鈣的質量是多少?

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（1）二氧化錳在反應中的作用是　           　。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。（請列式計算）
（3）現(xiàn)要配制100g溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需10%過氧化氫溶液的質量為　      　g。

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某溫度下，向溶質的質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳．充分反應后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質量為4.4g．計算需要通入氨氣的質量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質，不會對上述比值產(chǎn)生影響）．

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將30g鐵銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應,剩余物的總質量為129g,求:(1)混合物中鐵的質量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)又是多少?（相對原子質量Fe-56，S-32，O-16， H-1）

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合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO與Fe2O3的質量比為9：20時，其催化活性最大．以Fe2O3為原料制備該催化劑時，可加入適量木炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．試計算應向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的質量．

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家里蒸饅頭用的純堿中常含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測完該純堿中碳酸鈉的含量，現(xiàn)取該純堿樣品8g，加入一定質量的某稀鹽酸中到不再產(chǎn)生氣泡為止，得到2.2g氣體，試計算并回答
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)？
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量？
（3）你能否算出反應后所得到溶液中溶質質量分數(shù)    ，你的理由是            ．

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在一燒杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl組成的固體混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐漸滴加溶質質分數(shù)為20%的氯化鋇溶液，生成沉淀的總質量與所滴入氯化鋇溶液的質量關系曲線如圖所示。

（1）請分析當BaCl2溶液滴加到B點時，溶液中的溶質是                       。
（2）請計算當?shù)渭覤aCl2溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。

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