某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH，為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為　   　g；與廢水中NaOH反應(yīng)掉的鹽酸量為：　  　；
（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）4.4；80g；（2）廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%，所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

解析試題分析：（1）根據(jù)圖象可知生成二氧化碳的質(zhì)量；同時(shí)也可以知道氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)（開始沒有生成氣體），從圖象可知?dú)溲趸c消耗鹽酸的質(zhì)量。由圖示可知生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；由圖象可知?dú)溲趸c先與稀鹽酸反應(yīng)，方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；且兩者恰好反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量是80g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以廢水的質(zhì)量乘以百分之百，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量乘以百分之百。設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106     73              44
x      y              4.4g

解得x=10.6g、y=7.3g
廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝10.6%；
所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=10%；
考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2．5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1．6g氣體．請(qǐng)完成下列問題：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為　  　g．
（2）計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某工業(yè)碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，為了測定樣品的純度，向12．0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，待二氧化碳?xì)怏w不再放出后，去除溶液中的水分，最終得到13．1g氯化鈉固體。試計(jì)算工業(yè)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0．1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)跟稀硫酸不反應(yīng)）．測得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g，反應(yīng)停止后，燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g．求：
（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量；　    　
（2）這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．　  　

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

如圖1是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．

（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為　39　 g．在用量筒量取水時(shí)若是仰視讀數(shù)，將導(dǎo)致稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)　    　（“＞”、“＜”或“=”）20%
（2）試計(jì)算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示，寫出具體的計(jì)算過程．（已知：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

侯氏制堿法的核心反應(yīng)原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳．充分反應(yīng)后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質(zhì)量為4.4g．計(jì)算需要通入氨氣的質(zhì)量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質(zhì)，不會(huì)對(duì)上述比值產(chǎn)生影響）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+　2H2O　
（2）某同學(xué)想利用此反應(yīng)，將80g含銅80%的廢料轉(zhuǎn)化為10%的硫酸銅溶液，計(jì)算需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。據(jù)圖回答：

（1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中        離子個(gè)數(shù)不變。（填離子符號(hào)）
（2）P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是                    。
（3）m1的值為           。
（4）M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：

（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克？

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