40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)(大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)).
(1)計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸,需要水的質(zhì)量是多少?
解析試題分析:(1)設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 40g×36.5%
= x=20g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%
(2)設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為y
40g×36.5%=y×10%
y=146g
需要水的質(zhì)量=146g﹣40g=106g
答:大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸,需要水的質(zhì)量是106g.
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
有一研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某銅鋅合金的成分,取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中,再加入足量的稀硫酸,反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。
(1)將合金粉碎的目的是 。
(2)10g合金中銅的質(zhì)量為 g。
(3)充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
碳和碳的氧化物是生活中常見的物質(zhì),也是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.
(1)如圖是,下列說法不正確的是 .
A.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8 |
B.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 |
C.氧是地殼中含量最多的元素 |
D.氧原子與氧離子的化學(xué)性質(zhì)不同 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
若要生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵100 t,需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少?(要求:寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)跟稀硫酸不反應(yīng)).測(cè)得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g,反應(yīng)停止后,燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g.求:
(1)反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量;
(2)這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液20g,加入二氧化錳0.5g,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g.請(qǐng)回答下列問題:
(1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 。
(2)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)列式計(jì)算)
(3)現(xiàn)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液,需10%過氧化氫溶液的質(zhì)量為 g。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
侯氏制堿法的核心反應(yīng)原理如下:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下,向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣(NH3)和二氧化碳.充分反應(yīng)后,將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾,低溫烘干,稱量,質(zhì)量為4.4g.計(jì)算需要通入氨氣的質(zhì)量.(已知:該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中,碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1:9;且溶液中若存在其它溶質(zhì),不會(huì)對(duì)上述比值產(chǎn)生影響).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3,且FeO與Fe2O3的質(zhì)量比為9:20時(shí),其催化活性最大.以Fe2O3為原料制備該催化劑時(shí),可加入適量木炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe2O3+C4FeO+CO2↑.試計(jì)算應(yīng)向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的質(zhì)量.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取25.0g石灰石樣品,平均分成兩份,并分別加工成塊狀和粉末狀;
②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中,各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)),測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:
(1)由圖中曲線分析得出,影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是: ;請(qǐng)另外舉出—個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例: 。
(2)每份樣品充分反應(yīng)后.生成二氧化碳的質(zhì)量為 .
(3)若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程.不考慮水、氯化氫的逸出.結(jié)果精確到0.1%)
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