在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后,再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng).反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g.反應(yīng)的方程式為:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑試回答下列問題:
(1)完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量.
(3)反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)4.4;(2)答:原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為1.6g(3)答:反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%.
解析試題分析: (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=165.0g﹣160.6g="4.4" g
(2)設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
解之得:x=8.4g;y=5.85g
所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為10.0g﹣8.4g=1.6g
(2)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量="68.9" g+10.0g﹣4.4g=74.5g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
答:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%.
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用化學(xué)反應(yīng)2N2H4+N2O43X+4H2O為動力來源.
(1)上述化學(xué)反應(yīng)中X的化學(xué)式是 _________ ;
(2)請計(jì)算320g N2H4完全燃燒時消耗N2O4的質(zhì)量.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
化學(xué)小組同學(xué)欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)甲方案:取10 g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1 g氫氣,計(jì)算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。老師指出其測定結(jié)果不準(zhǔn)確,原因是 。
(2)乙方案:取10 g合金粉末,加入足量硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,過濾,洗滌,烘干,測得固體質(zhì)量為9.9 g。計(jì)算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
碳和碳的氧化物是生活中常見的物質(zhì),也是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.
(1)如圖是,下列說法不正確的是 .
A.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8 |
B.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 |
C.氧是地殼中含量最多的元素 |
D.氧原子與氧離子的化學(xué)性質(zhì)不同 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某工業(yè)碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉,為了測定樣品的純度,向12.0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),待二氧化碳?xì)怏w不再放出后,去除溶液中的水分,最終得到13.1g氯化鈉固體。試計(jì)算工業(yè)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
若要生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵100 t,需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少?(要求:寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)跟稀硫酸不反應(yīng)).測得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g,反應(yīng)停止后,燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g.求:
(1)反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量;
(2)這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
侯氏制堿法的核心反應(yīng)原理如下:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下,向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣(NH3)和二氧化碳.充分反應(yīng)后,將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾,低溫烘干,稱量,質(zhì)量為4.4g.計(jì)算需要通入氨氣的質(zhì)量.(已知:該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中,碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1:9;且溶液中若存在其它溶質(zhì),不會對上述比值產(chǎn)生影響).
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