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【題目】小蘇打(碳酸氫鈉)在日常生活中有廣泛的用途,工業(yè)上制取小蘇打有多種方法,其中有一種是氣相固碳法,其利用的原理是:Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3

資料:碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度表(一個標準大氣壓下)(部分)

溫度/℃

0

15

20

30

40

50

60

碳酸氫鈉溶解度/g

6.9

8.72

9.6

11.1

12.7

14.45

16.4

碳酸鈉溶解度/g

7.1

13.25

21.8

39.7

48.8

47.3

46.4

同學們多次重復實驗,所得實驗結果基本一致。有同學提出分析第10min時溶液中溶質的組成,于是同學們設計如下實驗方案進行實驗。

⑴ 實驗步驟①中,“操作1”是________,實驗步驟③中,為保證測量稀鹽酸質量的準確,則應預先進行的實驗操作是________;

⑵ 通過數(shù)據(jù)分析,通入10min二氧化碳時溶液中溶質至少有________;實驗中“固體質量a克”,a的最大值是________。

【答案】 過濾 濾液中應預先滴加無色酚酞 Na2CO3Na H CO3 12.6g

【解析】(1)過濾可將固體與液體分開,為保證測量稀鹽酸質量的準確,應先在濾液中應預先滴加無色酚酞,當溶液恰好變?yōu)闊o色是停止滴加鹽酸。

(2)通過數(shù)據(jù)分析,過濾時有固體析出說明碳酸氫鈉固體為ag,

設加入的36.5g10%的稀鹽酸全部與碳酸氫鈉反應,放出的二氧化碳的質量為x

NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2

36.5 44

36.5g×10% x

x=4.4g>4.11g

通入10min二氧化碳時溶液中溶質至少有Na2CO3、NaHCO3。

10g氫氧化鈉中鈉元素的質量為10g× =5.75g

假設氫氧化鈉全部轉化Na2CO3NaHCO3,根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑和Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑可知,

設溶液中的鈉元素為y

HCl~NaCl~Na

36.5 23

36.5g×10% y

y=2.3g

所以進入碳酸氫鈉晶體的鈉元素的質量為5.75g-2.3g=3.45g;

則析出碳酸氫鈉晶體的質量為 =12.6g。

練習冊系列答案
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②表中含有的營養(yǎng)素有__________種。

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