【題目】白鎢礦的主要成分是CaWO4，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：

（1）水洗后，進(jìn)行分離操作的名稱是______，其中玻璃棒作用是______。

（2）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，其目的是______。

（3）寫(xiě)出生成純鎢的化學(xué)方程式是______，寫(xiě)出金屬鎢的一種用途______。

【答案】過(guò)濾 引流 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率 作白熾燈的燈絲

【解析】

（1）分離固體和液體的方法是過(guò)濾，玻璃棒的作用是引流，防止液體飛濺；

（2）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，其目的是：冶煉過(guò)程中將白鎢礦粉碎可使反應(yīng)更快、更充分，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）在高溫的條件下，一氧化碳與三氧化鎢反應(yīng)生成鎢和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；金屬鎢的熔點(diǎn)高，所以可用作白熾燈的燈絲。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某NaCl樣品中混有雜質(zhì)MgCl2，為了測(cè)定樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于水中，并向其中逐漸加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：

注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：

（1）反應(yīng)完全時(shí)生成氫氧化鎂的質(zhì)量_______g。

（2）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律。

（探究一）在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。

(1)已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時(shí)加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，甲中反應(yīng)方程式為___.

(2)若比較鎂和鐵的金屬活動(dòng)性，觀察到的現(xiàn)象是___.

(3)若比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出熱量的多少，長(zhǎng)頸漏斗中的現(xiàn)象是___.

(4)若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量,則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量___(填“大于”、“小于”或“等于”)乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。

(5)（探究二）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是___.

A 濾出的固體中一定含有銅

B 濾出的固體可能含有鐵和鎂

C 濾液中可能含有硫酸銅

D 濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)芯彰顯中國(guó)“智”造，芯片的基材主要是高純硅（Si），下圖是某種制備高純硅的工藝流程圖：

（1）地殼中硅元素的含量比鋁_____（填“高”或“低”），二氧化硅中硅元素化合價(jià)為_____。

（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____，該反應(yīng)要在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，原因是______（答出一種即可）。

（3）操作Ⅰ的名稱是_____，所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、_____（填化學(xué)式）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖，根據(jù)該圖得出的結(jié)論，正確的是______

A 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B 乙中元素的化合價(jià)反應(yīng)前后不變

C 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目保持不變

D 生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為______

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測(cè)得加入NaOH溶液的質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示，FeCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是______。

（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）取100g該工業(yè)鹽酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需加水______g。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH為5.6，化石燃料燃燒可能產(chǎn)生，最終導(dǎo)致降雨的酸性增強(qiáng)，下圖是形成酸雨的其中一條途徑：

(1)我們把pH_____5.6(填“＞”“＜”或“=”)的降雨稱為酸雨。

(2)以上途徑的各物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)有_______種。

(3)為減少酸雨危害，下列措施合理的有_________(填序號(hào))

①減少汽車尾氣排放 ②禁止使用化石燃料

③將燃煤鍋爐煙囪加高 ④開(kāi)發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源

(4)可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，其化學(xué)方程式為______________________。

(5)通入碘水(的水溶液)會(huì)生成硫酸和氫碘酸(HI)，我們可利用此原理來(lái)測(cè)定空氣中的含量，該原理的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去銅粉樣品中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO4.5H2O 相對(duì)分子質(zhì)量250）同時(shí)制取FeCl3溶液來(lái)制作印刷線路板。某校初三學(xué)霸小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（反應(yīng)中部分生成物已略去）

已知： 回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）操作a的名稱是_____。

（2）從環(huán)保、節(jié)約的角度來(lái)看由Cu制CuSO4溶液的途徑中_____（填“ I”與“II”）更優(yōu)秀。

（3） FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見(jiàn)的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（已知：產(chǎn)物中金屬元素均顯正二價(jià)）

（4）學(xué)霸小組稱取了10g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終得到膽礬25g，請(qǐng)計(jì)算原樣品中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的消耗）。

（5）總結(jié)反思：直接比較銅和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇的藥品為適量的_____（填序號(hào)）。

①銅、鐵和稀鹽酸

②銅和氯化鐵

③銅和氯化亞鐵

④鐵和硫酸銅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙是初中化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，通常甲為固態(tài)單質(zhì)，乙、丙為兩種氣體，且所含元素種類相同，乙易與血液中的血紅蛋白結(jié)合。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.丙能產(chǎn)生溫室效應(yīng)

B.③的轉(zhuǎn)化只能通過(guò)和氧氣反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)

C.乙和丙化學(xué)性質(zhì)不同是由于其分子構(gòu)成不同

D.①②④三個(gè)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中有一種相同的反應(yīng)物

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同步練習(xí)冊(cè)答案