【題目】某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律。

(探究一)在室溫條件下進行如圖所示實驗。

(1)已知:試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小相同;同時加入等質量和等質量分數(shù)的稀硫酸,甲中反應方程式為___.

(2)若比較鎂和鐵的金屬活動性,觀察到的現(xiàn)象是___.

(3)若比較相同時間內鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少,長頸漏斗中的現(xiàn)象是___.

(4)若實驗所用的金屬均過量,則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質量___(大于、小于等于”)乙裝置中產(chǎn)生的H2質量。

(5)(探究二)在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是___.

A 濾出的固體中一定含有銅

B 濾出的固體可能含有鐵和鎂

C 濾液中可能含有硫酸銅

D 濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵。

【答案】Mg+H2SO4=MgSO4+H2 鎂和稀H2SO4反應產(chǎn)生氣泡的速率比鐵與稀H2SO4反應快 甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中高 等于 ACD

【解析】

(1)鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,化學方程式為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2;

(2)鎂的活動性大于鐵,因此觀察到的現(xiàn)象是:鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快;

(3)金屬活動性越強,與酸反應越劇烈;鎂的活動性大于鐵,單位時間內鎂比鐵反應產(chǎn)生氣體多,金屬與酸反應放熱,鎂與酸反應放出熱量多,長頸漏斗的液面上升的高;

(4)鎂、鐵與硫酸反應生成氫氣的質量=硫酸中氫元素的質量;由題意可知:所用的金屬均過量,說明稀硫酸中的硫酸溶質全部參加反應,而甲、乙裝置中所加的稀硫酸是等質量和等質量分數(shù),所以兩裝置中硫酸質量相等,則硫酸所含氫元素的質量相等,生成氫氣的質量相等;

(5)A、根據(jù)金屬活動順序表知鎂比鐵活潑,鐵比銅活潑,所以加入鎂粉,首先鎂粉和氯化銅溶液反應,置換出單質銅,所以濾出的固體中一定含有銅,故A正確;

B. 根據(jù)題意,向濾出的固體中滴加稀硫酸,沒有氣泡產(chǎn)生,說明固體中一定不含鐵和鎂,故B錯誤;

C. 因為加入的是一定量的鎂粉,由B可知:鎂粉不足,可能硫酸銅剩余,故C正確;

D. 由于,首先鎂粉參與反應,所以濾液中一定有硫酸鎂,固體中無鐵,說明硫酸亞鐵未反應,所以濾液中也一定有硫酸亞鐵,故D正確。

故選:ACD。

練習冊系列答案
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【題目】A.B.C.D.E五種物質均為初中化學中所涉及的常見物質,它們存在如右圖的轉化關系,“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化,弧線表示兩種物質間可以發(fā)生反應,C是常見氣體,D是常見單質,反應條件與其他物質均已略去

請回答下列問題:

1若A在常溫下為液體,則C的化學式為__________;

2若A在常溫下為氣體,則C的化學式為_________;

3無論A在常溫下為液體還是氣體,B的化學式均為_________,D的化學式均為_________;

4寫出A→E的化學方程式:_________

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1)寫出如圖中對應點表示物質的化學式:E點:_____;C點:_____。

2)小麗同學根據(jù)上述規(guī)律也繪制了一個價類圖(如圖2),其中“→”表示物質間轉化關系。已知A中氧元素的質量分數(shù)為60%C、DE、F均含有銅元素。請回答:

①“AH2OB”的反應屬于基本反應類型中的_____;

②寫出BD反應生成C和水的化學方程式:_____。

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【題目】某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液,請回答下列問題:

1)操作①、②、③依次為圖中的(填字母)_____b、_____。

2)若NaCl的產(chǎn)率偏低(產(chǎn)率=),則可能的原因是(填字母)_____

A 過濾時濾紙有破損

B 蒸發(fā)時有固體濺出

C 溶解含有泥沙的粗食鹽時,加入的水量不足

3)用上述實驗所得NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g,需稱取NaCl_____g,配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、_____。

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4)反應①的化學方程式為_____________________。

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1)操作③指的是________________

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NaOH Na2CO3 MgCl2 CaCl2

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(拓展延伸)附加分:若正確回答下列小題,將獲得 4 分的獎勵,但化學試卷總分不超過 60 分。

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