【題目】過氧化鈉是化學(xué)中常見的一種藥品,它是淺黃白色顆粒粉末.在空氣中吸收水分和二氧化碳。易溶于水,與水中能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫,方程式:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,過氧化氫又能分解放出氧氣。
(1)區(qū)分水和過氧化氫的實驗方法是:___________________________,發(fā)生的反應(yīng)方程式是:__________________________.
(2)某同學(xué)為了證明過氧化鈉加入水中生成了氫氧化鈉,在生成的溶液中滴加了幾滴無色酚酞試液,觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪為無色,請你對此現(xiàn)象進(jìn)行探究.
提出問題:什么導(dǎo)致溶液先變紅再褪色?
猜想與假設(shè):
猜想1:甲同學(xué)“可能是無色酚酞溶液變質(zhì)導(dǎo)致溶液褪色”;
猜想2:乙同學(xué)“可能是生成的過氧化氫使溶液褪色”.
實驗與結(jié)論:
a:甲同學(xué)提出的猜想,立即遭到其他同學(xué)的反對,因為______________________________;
b:為了驗證自己的猜想,乙同學(xué)設(shè)計了以下方案并實驗驗證:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中,滴加1﹣2滴酚酞試液,變紅后,___________觀察現(xiàn)象 | 溶液依然為紅色 | ____________________ |
討論交流:你還能提出不同的猜想嗎?如果還能提出新的合理的假設(shè)和方案你將獲得獎勵分4分.
猜想3:_____________
方案3:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
_________________ | _______________ | ______________ |
【答案】分別取等量的兩種無色液體于兩支試管中,分別加入等質(zhì)量二氧化錳觀察現(xiàn)象,有氣泡冒出的為過氧化氫,沒有氣泡冒出的為水 2H2O22H2O+O2↑ 如果是無色酚酞溶液變質(zhì),剛開始就不會先變成紅色了 往試管中滴加過氧化氫溶液觀察現(xiàn)象 不是過氧化氫使溶液顏色褪色 可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導(dǎo)致溶液顏色褪去 取少量原溶液于試管中,加入適量水,觀察現(xiàn)象 變回紅色(或依然無色) 氫氧化鈉溶液濃度過大導(dǎo)致溶液顏色褪去(或溶液顏色褪去與氫氧化鈉溶液濃度無關(guān))
【解析】
(1)過氧化氫能夠在二氧化錳的催化下分解產(chǎn)生氧氣和水,而水不能,所以可以分別取等量的兩種無色液體于兩支試管中,分別加入等質(zhì)量二氧化錳觀察現(xiàn)象即可,若產(chǎn)生了氣體,則是過氧化氫,反之為水;
(2)實驗與結(jié)論:
a、根據(jù)開始溶液由無色到紅色再到無色,如果酚酞變質(zhì),則一開始溶液也不會變紅,所以可以判斷無色酚酞沒有變質(zhì);
b、根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)生成的了氫氧化鈉和過氧化氫,所以在這里要排除過氧化氫的干擾,可以向變紅了的氫氧化鈉溶液中加入過氧化氫觀察現(xiàn)象,若紅色不消失,則說明乙同學(xué)的猜想正確;
討論交流:
猜想3:可以考慮氫氧化鈉溶液的濃度過大等相關(guān)的因素,所以可以取少量原溶液于試管中,加入適量水,觀察現(xiàn)象,若紅色消失則說明氫氧化鈉的濃度與顏色消失有關(guān),反之則無關(guān)。
故答案為:
(1)分別取等量的兩種無色液體于兩支試管中,分別加入等質(zhì)量二氧化錳觀察現(xiàn)象,有氣泡冒出的為過氧化氫,沒有氣泡冒出的為水;2H2O22H2O+O2↑;
(2)實驗與結(jié)論:
a、如果是無色酚酞溶液變質(zhì),剛開始就不會先變成紅色了;
b、
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中,滴加1-2滴酚酞試液,變紅后往試管中滴加過氧化氫溶液觀察現(xiàn)象 | 溶液依然為紅色 | 不是過氧化氫使溶液顏色褪色 |
附加分空:
猜想3:可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導(dǎo)致溶液顏色褪去;
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取少量原溶液于試管中,加入適量水,觀察現(xiàn)象 | (1)變回紅色 (2)依然無色 | (1)氫氧化鈉溶液濃度過大導(dǎo)致溶液顏色褪去 (2)溶液顏色褪去與氫氧化鈉溶液濃度無關(guān) |
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【題目】圖1為NaCl和KNO3的溶解度曲線。
(1)20℃時,KNO3的溶解度是_______。
(2)50℃時,將50gKNO3固體加入到50g水中得到的是KNO3的_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液,此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(保留到0.1%)
(3)除去NaCl溶液中混有少量的KNO3,提純NaCl的方法是_______。
(4)20℃時,某同學(xué)進(jìn)行了圖2實驗,得到相應(yīng)溶液①~④,說法正確的是______。
A①②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C將③④降溫至20℃,均有晶體析出且m(KNO3)>m(NaCl)
D將③④降溫至20℃,溶質(zhì)的質(zhì)量③>④
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【題目】化學(xué)小組同學(xué)用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)做了2個興趣實驗。每次實驗時,打開止水夾,均可見C瓶內(nèi)的水流入D中,B中有氣泡逸出。
(1)在A處放燃燒的蠟燭,B中無色溶液變渾濁,B中的試劑是_____。蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是_____。
(2)若A處放置濃鹽酸,B中盛有紫色溶液甲,則變紅色;若B中盛有紅色溶液乙,則變無色。乙可能是_____。結(jié)合A、B兩處物質(zhì)的性質(zhì)解釋乙變色的原因:_____。
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【題目】某課外活動小組的同學(xué)查閱資料得知,傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽.該小組的同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢琛⑦^濾得濾渣和濾液,并對料漿澄清液(“濾液”)的主要成分進(jìn)行探究.
(提出問題)濾液的主要成分(H2O除外)是什么?
(關(guān)于濾液的猜想)
小東認(rèn)為:濾液中含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
小西認(rèn)為:濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3
小南認(rèn)為:濾液中含有NaCl、NaOH、Ca(OH)2
小北認(rèn)為:濾液中含有NaCl、NaOH
(1)大家討論后一致認(rèn)為___的猜想一定不成立,理由是__(用化學(xué)方程式表示).
(設(shè)計實驗探究)
(2)根據(jù)實驗①可知___的猜想不成立,根據(jù)實驗③可知___的猜想成立,通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立,理由是__.
(應(yīng)用拓展)
(3)松花蛋味道鮮美,直接食用稍有澀味.將松花蛋蘸食醋食用,則味道更為可口.請你說明食醋去除澀味的原因__.
(4)松花蛋生產(chǎn)中可用燒堿(NaOH)代替生石灰和純堿.燒堿要密封保存,理由是__(填序號).
A 燒堿易吸水潮解且能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)
B 燒堿溶于水時放出熱量
C 燒堿具有強腐蝕性
(5)假設(shè)小西的猜想是合理的,如何檢驗溶液中含有碳酸鈉,操作及判斷方法為:________.
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【題目】 氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示,請據(jù)圖判斷下列說法正確的是
A.兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大
B.采用降溫結(jié)晶法分離出氯化銨時,溫度應(yīng)控制在40℃以下
C.40℃時,兩種物質(zhì)的溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大
D.將60℃時硫酸鈉的不飽和溶液變成飽和,可以采用升溫方法
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【題目】如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中只有甲為單質(zhì),其他都是化合物; A是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料,C可用于中和酸性土壤,反應(yīng)②屬于中和反應(yīng),其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去,試推斷:
(1)B物質(zhì)的化學(xué)式_______;E物質(zhì)的類別是_________。
(2)寫出下列化學(xué)方程式:甲→B:_________。反應(yīng)③:________。
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【題目】結(jié)合水和溶液的相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)直飲機可將自來水凈化為飲用水,其內(nèi)部活性炭顆粒的作用是____________。
(2)太陽光光催化分解水被認(rèn)為是最終解決能源和環(huán)境問題的最佳途徑。在光和催化劑作用下分解水的過程將太陽能轉(zhuǎn)化為______能,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(3)下圖是甲物質(zhì)的溶解度曲線圖,請回答:
①P點表示的意義:____________________。
②20℃時,將40 g甲物質(zhì)放入100 g水中,充分?jǐn)嚢瑁萌芤嘿|(zhì)量是____________。
③30℃時,接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是___________________。
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【題目】進(jìn)行如下微型實驗,研究物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)燒杯 B 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________。
(2)能證明 C 中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是____________。
(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),原因是____________。
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【題目】活性氧化鋅在橡膠工業(yè)、陶瓷工業(yè)、國防工業(yè)中有著重要的應(yīng)用。某科研小組設(shè)計利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為ZnO和CuO,其余成分不與酸反應(yīng),也不溶于水)的方案,制備活性氧化鋅。部分實驗流程如下:
請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是_____。
(2)酸浸中發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程式是_____(任寫一個),該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____。
(3)濾渣1的成分為_____(填化學(xué)式)。
(4)氧化過程是雙氧水將Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水,便于將溶液中的鐵元素除去。高錳酸鉀也能將Fe2+氧化成Fe3+。選擇雙氧水的優(yōu)點是_____。
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