Question

【題目】某課外活動小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．該小組的同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢�、過濾得濾渣和濾液，并對料漿澄清液（“濾液”）的主要成分進(jìn)行探究．

（提出問題）濾液的主要成分（H2O除外）是什么？

（關(guān)于濾液的猜想）

小東認(rèn)為：濾液中含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2

小西認(rèn)為：濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3

小南認(rèn)為：濾液中含有NaCl、NaOH、Ca(OH)2

小北認(rèn)為：濾液中含有NaCl、NaOH

（1）大家討論后一致認(rèn)為___的猜想一定不成立，理由是__（用化學(xué)方程式表示）．

（設(shè)計實驗探究）

（2）根據(jù)實驗①可知___的猜想不成立，根據(jù)實驗③可知___的猜想成立，通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是__．

（應(yīng)用拓展）

（3）松花蛋味道鮮美，直接食用稍有澀味．將松花蛋蘸食醋食用，則味道更為可口．請你說明食醋去除澀味的原因__．

（4）松花蛋生產(chǎn)中可用燒堿（NaOH）代替生石灰和純堿．燒堿要密封保存，理由是__（填序號）．

A 燒堿易吸水潮解且能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)

B 燒堿溶于水時放出熱量

C 燒堿具有強腐蝕性

（5）假設(shè)小西的猜想是合理的，如何檢驗溶液中含有碳酸鈉，操作及判斷方法為：________．

Answer 1

【答案】小東 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 小南 小西 小西鹽酸的量太少，無法確定Na2CO3（溶液）是否存在 食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿 AB 取少量水樣于試管中，加入足量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明該溶液中含有碳酸鈉

【解析】

（1）本題通過實驗資料和實驗分析，一致認(rèn)為小東的猜想一定不成立，理由是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，二者會反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀；故答案為：小東；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓。

（2）由流程圖可知：通入二氧化碳?xì)怏w，沒有白色沉淀，說明沒有氫氧化鈣，因此小楠的猜想不成立；通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是：鹽酸的量太少，無法確定Na2CO3（溶液）是否存在；通過實驗③加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀，說明有碳酸鈉；靜止后加入酚酞試液變紅色，說明一定有氫氧化鈉，因此小西的猜想是正確的；故答案為：小南；小西；鹽酸的量太少，無法確定Na2CO3（溶液）是否存在。

（3）食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；故答案為：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿。

（4）燒堿一定要密封保存，其理由是：燒堿易吸水潮解，燒堿易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)；故答案為：AB。

（5）小西的猜想是濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，只用稀鹽酸對廢水進(jìn)行處理，回收氯化鈉溶液，操作及判斷反應(yīng)完全的方法為：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出；故答案為：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出。