Question

【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入100g一定濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(已知：Al(OH)3沉淀能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(OH)2沉淀不能與NaOH溶液反應(yīng)。)求：

(1)Al(OH)3的質(zhì)量為_____________克

(2)原合金中Mg和Al的質(zhì)量比為______(化為最簡(jiǎn)單整數(shù)比)；

(3)所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____？

Answer 1

【答案】7.8 8︰3 29.2﹪

【解析】

（1）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的質(zhì)量關(guān)系圖可知，加入10g氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入到80g時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值25.2g，再加入氫氧化鈉，根據(jù)題意可知，Al(OH)3沉淀能與NaOH溶液反應(yīng)，Mg(OH)2沉淀不能與NaOH溶液反應(yīng)，沉淀溶解，最后得到17.4g沉淀是氫氧化鎂，Al(OH)3的質(zhì)量=25.2g-17.4g=7.8g；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氫氧化鎂中鎂元素質(zhì)量等于金屬鎂的質(zhì)量，氫氧化鋁中鋁元素質(zhì)量等于金屬鋁的質(zhì)量。氫氧化鎂中鎂元素質(zhì)量=；氫氧化鋁中鋁元素質(zhì)量=；原合金中Mg和Al的質(zhì)量比=7.2g：2.7g=8：3；

（3）設(shè)：與7.8g氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x。

x=4g；氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；

80g的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×40%=32g；當(dāng)加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80g時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式：， ，，可知，氫氧化鈉中的鈉元素全部轉(zhuǎn)化到氯化鈉中，氯化鈉中的氯離子全部來自鹽酸。設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y。

y=29.2g；所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。