Question

【題目】日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同學聽說包裝食品的塑料袋應該是前者而不是后者，便設計了一個實驗方案，用平常在超市買東西時帶回來的塑料袋進行探究，以驗證其成分。

查閱資料：聚乙烯燃燒生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃燒除了生成CO2和H2O之外，還會有HCl氣體產生。

實驗探究：小明將以下實驗裝置按ABCD順序連接好，然后進行探究。

(1)在實驗過程中若B、C、D裝置都產生明顯的現象，則該塑料袋是用______制成的。(填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”)

實驗反思：連接實驗裝置時，能否將裝置C、D順序調換？請簡述。

答：______理由是______

繼續(xù)探究：小明為了測定聚乙烯的組成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬質玻璃管中，鼓入充足的氧氣使之燃燒，將產生的氣體通入足量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液中，并將實驗結果記錄在下表中。實驗結果：

	實驗前	實驗后
B裝置的質量/g	213.6	220.8
C裝置的質量/g	200.2	217.8

(2)根據實驗結果可以判斷：聚乙烯燃燒生成的水的質量是______；二氧化碳的質量是______。

(3)聚乙烯中是否含有氧元素______(填“有”或“無”)；碳氫元素的質量比為______。

Answer 1

【答案】聚氯乙烯 不能 氯化氫氣體就會被石灰水所吸收，無法通過硝酸銀溶液來檢驗是否生成了氯化氫氣體 7.2g 17.6g 無 6:1

【解析】

（1）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁、水蒸氣能使無色的硫酸銅變成藍色，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，由題干信息可知，B、C、D裝置都產生明顯的現象，所以可知燃燒的生成物中有水、二氧化碳和氯化氫氣體，該塑料袋是用聚氯乙烯制成的；故填：聚氯乙烯；

裝置C是用來檢驗氯化氫氣體存在的，石灰水是用來檢驗二氧化碳存在的，若將裝置C、D順序調換，氯化氫氣體就會被石灰水所吸收，無法通過硝酸銀溶液來檢驗是否生成了氯化氫氣體；故填：不能；氯化氫氣體就會被石灰水所吸收，無法通過硝酸銀溶液來檢驗是否生成了氯化氫氣體；

[繼續(xù)探究]

（2）根據反應后的產物為水和二氧化碳，由于二氧化碳通過氫氧化鈉溶液要帶出水蒸氣，故應該先吸收水，再吸收二氧化碳，所以B裝置吸收的是水，故水的質量為220.8g-213.6g=7.2g；

其中氫元素的質量為：7.2g×(1×2)/18×100%=0.8g，而C裝置增加的質量為二氧化碳的質量，故二氧化碳的質量為：217.8g-200.2g=17.6g；

（3）二氧化碳中碳元素的質量為：17.6g×12/44×100%=4.8g，根據質量守恒定律可以知道碳元素和氫元素來自于聚乙烯，其質量之和與聚乙烯的質量相當，所以可以判斷聚乙烯中只含有碳元素和氫元素，而沒有氧元素，所以碳元素和氫元素的質量比為4.8g：0.8g=6：1；