Question

堿的化學(xué)性質(zhì)是（寫出有關(guān)的化學(xué)方程式）
（ 1）堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，使

 

試液變藍(lán)，使

 

試液變紅．
（ 2）堿+非金屬氧化物→

 

+

 

．例：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)

 

氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)

 

．
（3）堿+酸→

 

+

 

．例：氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)

 

氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)

 

，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：根據(jù)堿類物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合氫氧化鈉的性質(zhì)，舉例說(shuō)明堿與其他物質(zhì)反應(yīng)的事實(shí)．

解答：解：（1）無(wú)色酚酞試液遇酸或中性溶液不變色，而遇堿性溶液變紅色；紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，遇中性溶液不變色仍為紫色；故答案為：紫色石蕊；無(wú)色酚酞；
（2）這里的“非金屬氧化物”通常指CO₂、SO₂、SO₃，堿應(yīng)為可溶性堿；正確書寫二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；運(yùn)用類比的方法，書寫二氧化硫與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式，為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
故答案為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）堿+酸→鹽+水．如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
故答案為：（ 1）紫色石蕊，無(wú)色酚酞．
（ 2）鹽 水． 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）鹽水． HCl+NaOH=NaCl+H₂O，Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：非金屬氧化物與堿溶液的反應(yīng)，雖然與兩種化合物反應(yīng)生成另兩種化合物，但卻因沒(méi)有交換成分，所以此類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)．