Question

【題目】過氧化氫在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)過氧化氫的某些性質(zhì)進(jìn)行了研究。

Ⅰ.不穩(wěn)定性

（1）如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(還測量收集的氧氣體積)，過氧化氫分解的化學(xué)方程式為_________________。

（2）能用排水法收集氧氣的原因是 _________________________。

（3）已知:常溫常壓下，氧氣的密度為1. 33 g·L–1。實(shí)驗(yàn)小組稱量了10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的過氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如果將該過氧化氫溶液一次性全部放入錐形瓶中，則選擇規(guī)格為________mL(選填“50”、“200”或“250"”)的量筒收集氧氣較為合適。

（4）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)還探究了溫度對(duì)過氧化氫分解速率的影響，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

由此得出的結(jié)論是_________________________。

Ⅱ.腐蝕性

（查閱資料）H2O2溶液有一定的腐蝕性。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）將銅片分別浸泡在以下3種溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:

（解釋與結(jié)論）

（5）實(shí)驗(yàn)④的作用是________________。

（6）實(shí)驗(yàn)⑤中銅片被腐蝕的反應(yīng)為Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+□________，請(qǐng)補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（反思交流）

（7）小紅同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)⑤中除發(fā)生(6)所給的反應(yīng)外，還發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______________________。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 氧氣不易溶于水 250 溫度越高，過氧化氫分解的越快 對(duì)照實(shí)驗(yàn) 2H2O 過氧化氫

【解析】

（1）如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）能用排水法收集O2的原因是：氧氣不易溶于水；

（3）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，

x=0.282g，

得到氧氣的體積=0.282g1. 33 g·L–1=212mL，應(yīng)選250mL的量筒；

（4）探究溫度對(duì)過氧化氫分解速率的影響，由表格得出的結(jié)論是：溫度越高，過氧化氫分解的越快；

（5）實(shí)驗(yàn)④的作用是對(duì)照實(shí)驗(yàn)；

（6）銅片被腐蝕的反應(yīng)是：銅和過氧化氫和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O；

（7）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣。