Question

【題目】某同學向100.00g水中加入0.56g氧化鈣(見下圖A)，并設計了后續(xù)實驗方案：

(1)氧化鈣的俗稱是___________。

(2)A中發(fā)生的反應的化學方程式為___________。

(3)在室溫下，將B中白色渾濁液變?yōu)?/span>C中無色澄清液的“操作I”的名稱是_________。

(4)測得C中液體質(zhì)量仍為100.00g，則其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______(保留兩位小數(shù))。

(5)如操作II為通入一種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為 __________。

(6)如操作II為加入少量某固體，則該固體可能是_______(填序號)。

①氧化鈣 ②冰塊 ③氯化鈉 ④氫氧化鈉

Answer 1

【答案】生石灰 CaO+H2O═Ca（OH）2 過濾 0.18% Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ①④

【解析】

（1）氧化鈣俗稱生石灰；

（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；

（3）分離出液體中的難溶性固體采用過濾操作；

（4）設與氧化鈣的反應的水的質(zhì)量為x，則：

x=0.18g；

測得C中液體質(zhì)量仍為100.00g，即所得溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量為0.18g，則其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=0.18%；

（5）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以通入二氧化碳后會變渾濁；反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（6）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，如操作II為加入少量某固體后變渾濁，說明加入該固體后溶于水或與水反應放出熱量。