Question

11．徐廟中學(xué)化學(xué)李老師發(fā)明了一種增氧酒精燈，將純凈的氧氣通入燈芯座的增氧孔用于提高火焰的溫度．普通酒精燈火焰溫度為500℃左右，增氧酒精燈火焰溫度可達(dá)1000℃以上．某活動(dòng)小組同學(xué)取碳酸鈣固體用增氧酒精燈加熱1～2分鐘．
【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？
【猜想與探究】猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為CaO．
猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為CaO和CaCO₃．
你認(rèn)為剩余固體成分還可能為全部為CaCO₃．
為了驗(yàn)證猜想，活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如下表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有碳酸鈣
步驟B	取上層清液，滴加無色酚酞試液．	變　　紅	剩余固體中含有CaO

【結(jié)論】猜想二成立．
【反思與評價(jià)】你認(rèn)為活動(dòng)小組的同學(xué)們得出的結(jié)論有（有或沒有）問題，理由是氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水．
【拓展與分析】另取同樣的碳酸鈣固體用普通酒精燈加熱1～2分鐘，將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．取上層清液，滴加無色酚酞試液，不變色，此時(shí)加熱后的固體成分為碳酸鈣，發(fā)生該情況的原因是沒有達(dá)到碳酸鈣分解的溫度．

Answer 1

分析 碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；如果碳酸鈣全部分解，剩余固體成分是氧化鈣，該猜想方案的依據(jù)是取加熱后的固體滴加足量稀鹽酸，若沒有氣體產(chǎn)生，則碳酸鈣全部分解．如果碳酸鈣部分分解，剩余固體成分是CaO和CaCO₃；驗(yàn)證該猜想的方案是：將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置，底部有大量白色不溶物，剩余固體中可能含有碳酸鈣，也可能沒有，因?yàn)闅溲趸�鈣微溶于水，底部不溶物可能是未溶解的氫氧化鈣；取上層清液，滴加無色酚酞試液，變紅，剩余固體中含有氧化鈣．另取同樣的碳酸鈣固體用普通酒精燈加熱1～2分鐘，將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．取上層清液，滴加無色酚酞試液，不變色，此時(shí)加熱后的固體成分為碳酸鈣，因?yàn)榫凭珶籼峁┑臏囟葲]有達(dá)到碳酸鈣的分解溫度．

解答 解：【猜想與探究】猜想一，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；如果碳酸鈣全部分解，剩余固體成分是氧化鈣，
故答案為：CaO；
猜想二，如果碳酸鈣部分分解，剩余固體成分是CaO和CaCO₃；如果酒精燈提供的溫度沒有達(dá)到碳酸鈣的分解溫度，加熱后的固體成分為碳酸鈣．驗(yàn)證該猜想的方案是：將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置，底部有大量白色不溶物，剩余固體中可能含有碳酸鈣，也可能沒有，因?yàn)闅溲趸�鈣微溶于水，底部不溶物可能是未溶解的氫氧化鈣；取上層清液，滴加無色酚酞試液，變紅，剩余固體中含有氧化鈣．
故答案為：CaO和CaCO₃；全部為CaCO₃；CaO
【反思與評價(jià)】“猜想二”的驗(yàn)證方案存在問題，因?yàn)檠趸�鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，并且氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以底部有大量白色不溶物時(shí)，不能證明剩余固體中一定含有碳酸鈣．
故填：有；氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水．
【拓展與分析】取上層清液，滴加無色酚酞試液，不變色，說明沒有氧化鈣生成，即碳酸鈣沒有分解，發(fā)生該情況的原因是沒有達(dá)到碳酸鈣分解的溫度．
故填：碳酸鈣；沒有達(dá)到碳酸鈣分解的溫度．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查的是物質(zhì)的鑒別，要由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．酸堿鹽是初中階段的一個(gè)重點(diǎn)，可以根據(jù)不同的性質(zhì)來鑒別，因此掌握好酸堿鹽的性質(zhì)，用途也就會(huì)迎刃而解．解決本考點(diǎn)需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析，從而得出正確的結(jié)論．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中．