Question

3．實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸溶液，劉暢同學取溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液滴加到100g鹽酸溶液中，測得pH變化如圖所示．求：
（1）恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質量為20g；
（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，根據反應的化學方程式和提供的信息、數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由圖中信息可知，恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質量為20g；
故填：20．
（2）設鹽酸中氯化氫質量為x，
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40      36.5
20g×40%  x
$\frac{40}{20g×40%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=7.3g，
鹽酸溶液中溶質的質量分數是：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：鹽酸溶液中溶質的質量分數是7.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．