Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖所示．

根據(jù)以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是_______．

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是______________．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是______________（填序號）．

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______________．

（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是__________________________．

（5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量___________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是____________________________________________．

寫出其中的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________．

Answer 1

【答案】 水 過濾 D 間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”） 除盡溶液中的鎂離子 滴加鹽酸至無氣泡放出為止 大于 提純的過程中有氯化鈉生成，HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】（1）粗鹽提純中除去難溶性物質(zhì)的步驟是：溶解、過濾，即通過過濾將泥沙除去前要先加水溶解；（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ均難難溶性物質(zhì)除去了，故是過濾操作。過濾前需要將圓形濾紙折疊處理，使之出現(xiàn)一層和三種濾紙面，故不該出現(xiàn)的情形是D，D不能起到過濾的作用；（3）粗鹽中含有含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，過量的NaOH溶液可將溶液中的鎂離子除盡；（4）加入氫氧化鈉溶液除去的是氯化鎂，碳酸鈉除去的是氯化鈣，由于加入的氫氧化鈉和碳酸鈉均是過量的，故要加入適量的稀鹽酸除去這兩種物質(zhì)。由于加入的稀鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再與碳酸鈉溶液反應(yīng)，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，故當(dāng)?shù)渭欲}酸至無氣泡放出時(shí)，表示氫氧化鈉和碳酸鈉已完全反應(yīng)，停止滴加稀鹽酸；（5）提純過程中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉：HCl+NaOH=NaCl+H2O，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)也會生成氯化鈉，故實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量。