【題目】下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線圖,其橫坐標是溫度(),請回答:

(1)從圖中可以看出,當其中混有少量不與其反應的可溶性雜質(zhì)時,____不適用冷卻熱飽和溶液的方法來提純,原因是,由圖中可以看出____,因此冷卻熱飽和溶液時,析出的固體不會太多。

(2)20℃時向100g水中加入25g硝酸鉀,充分溶解后所得溶液為______溶液(飽和或不飽和”):請計算此時溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ____

(3)將飽和的KNO3溶液倒入小試管中然后放入盛水的燒杯中,當向燒杯的水中加入某物質(zhì)后試管中有晶體析出(如圖)。加入的物質(zhì)可能是下列中的____(填字母序號)。

A 氫氧化鈉固體 B 生石灰固體 C 冰塊 D 硝酸銨固體E.濃硫酸

對于同溫度下KNO3的飽和溶液都比NaCl飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度大這一觀點你同意嗎?______理由是____

【答案】NaCl NaCl的溶解度受溫度影響不大 不飽和 20% CD 不同意 在溫度低于t℃時,KNO3的溶解度低于NaCl的溶解度,此時KNO3的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度比NaCl飽和溶液的要小

【解析】

1)從圖中可以看出氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,當含有可溶性雜質(zhì)時,不適用冷卻熱飽和溶液的方法來提純,因為冷卻熱飽和溶液時,析出的固體不會太多,故填:NaClNaCl的溶解度受溫度影響不大。

(2)由圖可知20℃時硝酸甲溶解度30g,故向100g水中加入25g硝酸鉀,充分溶解后所得溶液為不飽和溶液,此時溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ,故填:不飽和;20%。

3)硝酸甲溶解度隨溫度升高而增大,隨溫度降低而減小,加入某物質(zhì)后試管中有晶體析出說明溫度降低加入冰塊 、硝酸銨固體溶液溫度降低,故填CD,對于同溫度下KNO3的飽和溶液都比NaCl飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度大這一觀不同意,原因在溫度低于t℃時,KNO3的溶解度低于NaCl的溶解度,此時KNO3的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度比NaCl飽和溶液的要小,故填:CD ;不同意;在溫度低于t℃時,KNO3的溶解度低于NaCl的溶解度,此時KNO3的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度比NaCl飽和溶液的要小。

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(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是____,若用裝置E收集二氧化碳,則氣體應從___(““)端進入;若要獲得干燥的二氧化碳,可將裝置B和裝置D用膠皮管連接,并在裝置D中盛放___(填物質(zhì)名稱)試劑。

(4)實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體,裝置C的優(yōu)點是______。

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【題目】N(NO2)3是科學家近年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料,試計算:

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(3)N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為______;

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【題目】下列實驗操作中,正確的是( 。

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B.2,加熱碳和氧化銅的混合物

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(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是______________.該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是______________(填序號).

(3)在實驗過程中加入過量的NaOH溶液,其實驗目的是_______________

(4)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是__________________________

(5)實驗所得精鹽的質(zhì)量___________________(填“大于”、“小于”或“等于”)粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是____________________________________________

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