20.某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被還原為Mn²⁺。請回答以下問題：

⑴該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是　　　 和　　　 ，陰離子是　　　 。

⑵試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

19.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH、NO₃^-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是　　　 、　　 、　　 ；乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的　　 (選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”“鐵粉”)，可以回收其中的金屬　　 (填寫金屬元素符號)。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的　 　　(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后廢水主要含有　　　　　 ，可用來澆灌農(nóng)田。

18、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 [　　 ]

⑴碳酸氫鈣溶液中加鹽酸　 HCO₃^-+H⁺===CO₂↑+H₂O

⑵把金屬鐵放入稀鹽酸中　 2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂↑

⑶向氯化亞鐵溶液中通入氯氣　 Fe²⁺+Cl₂===Fe³⁺+2Cl^-

⑷次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂　 Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂==CaCO₃↓+2HClO

⑸飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)　 Ca(OH)₂+2H⁺==Ca²⁺+2H₂O

⑹磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)　 H₂PO₄^-+2OH^-==PO₄^3-+2H₂O

⑺小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)　 HCO₃^-+ OH^-==CO₃^2-+H₂O

⑻碘化鉀與適量溴水反應(yīng)　 2I^-+Br₂==I₂+2Br^-

⑼銅片與稀硝酸反應(yīng)　 Cu+NO₃^-+4H⁺==Cu²⁺+NO↑+ H₂O

⑽將金屬鈉加入水中　 Na+2H₂O==Na⁺+2OH^-+H₂↑

⑾三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)　 Fe³⁺+3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

⑿NH₄HCO₃溶液與過量的濃NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+ OH^-== NH₃↑+ H₂O

17、下列敘述正確的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)==c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后

溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)==c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

16、下列說法正確的是

A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10

B.Na₂CO₃溶液中c( Na⁺)與c(CO₃^2－)之比為2：1

C.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2：1

D.NO₂溶于水時，被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3：1

15、欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃²¯)、c(HCO₃¯)都減少，其方法是(　 )　

A、通入二氧化碳?xì)怏w　　　　　　　　　　 B、加入氫氧化鈉固體

C、通入氯化氫氣體　　　　　　　　　　　 D、加入飽和石灰水溶液

14、疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是(　 )

A、HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃¯)>c(OH¯)

B、HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C、NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na⁺)>c(N₃¯) >c(OH¯)>c(H⁺)

D、N₃¯與CO₂含相等電子數(shù)

13．下列敘述正確的是

A．反應(yīng)Na₂O₂ + 2HCl == 2NaCl + H₂O₂ 為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)僅涉及消去反應(yīng)類型

C．10mL 0.02mol/L AgNO₃溶液與10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2(設(shè)溶液總體積不變)

D．10mL 0.04mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH=7(設(shè)溶液總體積不變)

12．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．pH ＞ 7，且c(OH^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^-)

B．pH ＞ 7，且c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^-) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^-)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^-)

11、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

A、c (Na⁺)=c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) + c (H₂CO₃)

B、c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) +c (OH^-)

C、HCO₃^- 的電離程度大于HCO₃^-的水解程度

D、存在的電離有：NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^-,　 HCO₃^- 　H⁺ + CO₃^2- 　　H₂O 　H⁺+OH^-