10、用0.10 mol·L^－1的鹽酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞ c(NH₄⁺)， c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(Cl^－)＞ c(NH₄⁺)，c(H⁺)＞ c(OH^－)

答案.C

[解析]溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)。

9、現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A. 　　B.a　　C. 　(1-a)　　D.(1-a)

答案.C

[解析]乙酸的化學(xué)式為C₂H₄O₂，而單烯烴的通式為C_nH_2n，從化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質(zhì)量比為6:1，碳?xì)涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)一共為1-a,其中碳占。

8、下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是

A．2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO­₂+3H₂↑

B．KMnO­₄+HCOOK+KOH＝2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O

C．MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄＝Cr₂(SO₄)₃+3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O

答案.B

[解析]在堿性條件下，可能產(chǎn)生CO₂氣體，而應(yīng)是CO₃^{2 －}，故B項(xiàng)錯(cuò)。

7、將15 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是

A．4　　　 B．3　　 C．2　　 D．1

答案.B

[解析]M的化合價(jià)為+n，Na₂CO₃與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：2Mⁿ⁺ 　　~　 nCO₃^{2 －}

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2　　　　　 n

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 15×10^-3×2　　 40×10^-3×0.5

可得n=3，故選B。

6、下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

A．Ba²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－

B．Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO₃^－

D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

答案.D

[解析]A項(xiàng)，加入NaOH會(huì)與NH₄⁺ 產(chǎn)生NH₃，但沒(méi)有沉淀；B項(xiàng)HCO₃^－ 與AlO₂^－ 不能共存，會(huì)生成Al(OH)₃ 沉淀。C項(xiàng)，OH^－與HSO₃^－ 生成SO₃^{2 －}，與Ba²⁺可生成BaSO₃沉淀，但無(wú)氣體。D項(xiàng)，OH^－與NH₄⁺ 產(chǎn)生NH₃，與Mg²⁺會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，正確。

15．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含

A．化合反應(yīng) 　　　　　　　 B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng) 　　　　　　 D．氧化還原反應(yīng)

答案C

[解析]裝置內(nèi)沒(méi)有單質(zhì)出現(xiàn)，故不存在置換反應(yīng)�；�合反應(yīng)為SO₂+CaO=CaSO₃，分解反應(yīng)為：CaCO₃=CaO + CO₂ ，氧化還原反應(yīng)為：2CaSO₃ + O₂ =2CaSO₄ 。

[考點(diǎn)分析]考查燃煤中所發(fā)生的反應(yīng)的類型判斷。

14．生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?/p>

A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢(shì)低的地方撤離

C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D．用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離

答案.D

[解析]氯氣與水反應(yīng)，其速度慢且反應(yīng)不充分，故A項(xiàng)錯(cuò)；氯氣的密度大于空氣，故應(yīng)向地勢(shì)高的地方、逆風(fēng)跑，才可以在氯氣之上，B、C項(xiàng)均錯(cuò)。D項(xiàng)，石堿水即為Ca(OH)₂可以吸收氯氣，正確。

[考點(diǎn)分析]考查氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)。

13．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K₂Cr₂C₇酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr³⁺。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是

①乙醇沸點(diǎn)低　　 ②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性　 ④乙醇是烴的含氧化合物

A．②④　 　　　　　　　　 B．②③　 　　　　　　　　　 C．①③ 　　　　　　　　　　 D．①④

答案C

[解析]乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測(cè)。K₂Cr₂C₇具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr³⁺。

[考點(diǎn)分析]本題考查乙醇的性質(zhì)。

12．右圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中

A．a(chǎn)的沸點(diǎn)最高

B．b的熔點(diǎn)最低

C．c的平均分子量最大

D．每一種餾分都是純凈物

答案C

[解析]a、b、c三種餾分均為蒸氣，故最上面的熔沸點(diǎn)最低，C的熔點(diǎn)最大，對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子量也最大。

[考點(diǎn)分析]考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系。

11．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中

①鋁合金是陽(yáng)極　 ②鋁合金是負(fù)極

③海水是電解液　 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)

A．②③　 　　　　　　　　 B．②④　 　　　　　　　　　

C．①②　　　　　　　　　　　 D．①④

答案A

[解析]電池電極只稱為正、負(fù)極，故①錯(cuò)。其中活潑的一極為負(fù)極，即為鋁合金，②對(duì)。電極在海水中，故海水為電解質(zhì)溶液，③對(duì)。④鋁合金為負(fù)極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)。

[考點(diǎn)分析]原電池的構(gòu)成及電極反應(yīng)的判斷。