23. (1) 非極性 (2)S Cl F 三 IA (3)a (4)①不一定容易 ②除F2外.鍵長增長.鍵能減小 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(本題共8)在玻璃生產(chǎn)中,熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為:

2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2

(1).某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導電,它屬于_____晶體。

(2).上述反應(yīng)里,在周期表中相鄰兩元素的原子半徑______>______(填元素符號) ,處于同一周期元素的名稱是__________________。

(3).上述反應(yīng)里金屬性最強的短周期元素,其原子核外有______種不同能級的電子,其單質(zhì)在O2中充分燃燒, 產(chǎn)物的電子式為_____________。

(4).H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“—”表示化學鍵):

其中過程Ⅰ是______過程(填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”)。圖④中產(chǎn)生了由極性鍵構(gòu)成的__________分子(填“極性”或“非極性”)。

 

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(本題共8)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。

(1).有下列變化:CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應(yīng),寫出該反應(yīng)的配平的離子方程式_____________________________。

(2).不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):

MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O

MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-

MnO4-+e→MnO42-

由此可知,高錳酸根離子(MnO4-)反應(yīng)后的產(chǎn)物與        有關(guān)。

(3).高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

(4).高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng):

10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為        個。

 

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(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                          。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b.Y的化合價比Z低

c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____          _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學方程式:                                                。

 

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(本題共8分)“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:

(1)濃硫酸的作用是:                            

(2) 若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實驗操作是         

(3) 飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                               。

(4)寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式                     

(5) 生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時間后,就達到了該反應(yīng)的限度,也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)       。

 ①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水

 ②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

 ③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

 ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

 ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等   

⑥反應(yīng)不再繼續(xù)進行

 

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(本題共8分)酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種。

1.早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC,曾用如下反應(yīng)檢測BrAC:

3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O 。

上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是__________ →___________。  

2.已知KMnO4在酸性條件下氧化性增強,能得到更多的電子,若在稀硫酸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為乙酸,則還原產(chǎn)物為___________;若反應(yīng)產(chǎn)生了12.0 mg乙酸,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。

3.受上述方法啟發(fā),后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC,乙醇被氧化為乙醛,該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________。

4.1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法,成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過氧化氫,判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是________(填寫化學式)。

 

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