6g(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)小組的同學(xué)在研究性學(xué)習(xí)課上展示了一套如圖所示的實驗裝置(假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全,氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng),且雜質(zhì)中不含鐵).查閱資料:草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應(yīng):
H2C2O4
 濃硫酸 
.
CO↑+CO2↑+H2O
通過討論,同學(xué)們對這套裝置有了多種認識.
(1)第一小組同學(xué)說:從實驗安全和實驗操作程序看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱
A
A
      (填A(yù)或D)處,實驗結(jié)束時,應(yīng)
(填先或后)停止D處的加熱;從環(huán)保的角度講,在E裝置后還應(yīng)對尾氣進行處理,要處理尾氣的原因是.
(2)第二小組的同學(xué)說:用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物,其中B裝置的作用
吸收A中反應(yīng)生成的二氧化碳
吸收A中反應(yīng)生成的二氧化碳
;E裝置的作用
檢驗并吸收D中反應(yīng)生成的二氧化碳
檢驗并吸收D中反應(yīng)生成的二氧化碳
;CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
,該反應(yīng)
(填是、否)置換反應(yīng).
你證明D中有鐵產(chǎn)生的2個方法是:;.
(3)第三小組的同學(xué)說:利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).他們的測定方
法是:稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量10.0g,樣品與玻璃管的總質(zhì)量為60.0g,完全反應(yīng)并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為57.6g.則實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%
%.
(4)第四小組同學(xué)說:利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)的方法:先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量,再分別稱量E裝置在反應(yīng)前后的總質(zhì)量,即可計算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).但按此方法實際實驗測定結(jié)果卻偏大,分析造成偏大的原因可能是
B裝置吸收CO2不充分(或E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾)
B裝置吸收CO2不充分(或E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾)

(5)反思:要驗證草酸分解有CO2生成,可以在裝置A與B之間增加一個形如B內(nèi)盛
澄清石灰水
澄清石灰水
的洗氣瓶;如果沒有裝置C,則測得氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將
不變
不變
(填偏大、偏小、不變).

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化學(xué)課后,化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實驗桌時,發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞,征得老師同意后,開展了以下探究:
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢?
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加稀鹽酸,并不斷振蕩. 有氣泡冒出. 氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了.
[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢?
[猜想與假設(shè)]猜想1:氫氧化鈉溶液部分變質(zhì).猜想2:氫氧化鈉溶液全部變質(zhì).
[查閱資料](1)氯化鈣溶液呈中性.
(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
(1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液,并不斷振蕩.
白色沉淀
白色沉淀
生成.
說明原溶液中一定有碳酸鈉.
(2)取步驟(1)試管中的少量上層清液,滴加酚酞溶液. 溶液變紅色. 說明原溶液中一定有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
[實驗結(jié)論]該氫氧化鈉溶液
部分
部分
(填“部分”或“全部”)變質(zhì).
[反思與評價]
(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì),請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(2)在上述[實驗探究2]中,小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液你認為該方案
不可行
不可行
(填“可行”或“不可行”).
[理解與應(yīng)用]NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì).為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量,某同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g.
請計算:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
 g.
(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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化學(xué)小組的同學(xué)在研究性學(xué)習(xí)課上展示了一套如圖所示的實驗裝置(假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全,氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng),且雜質(zhì)中不含鐵).查閱資料:草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應(yīng):
H2C2O4數(shù)學(xué)公式CO↑+CO2↑+H2O
通過討論,同學(xué)們對這套裝置有了多種認識.
(1)第一小組同學(xué)說:從實驗安全和實驗操作程序看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱______  。ㄌ預(yù)或D)處,實驗結(jié)束時,應(yīng)______(填先或后)停止D處的加熱;從環(huán)保的角度講,在E裝置后還應(yīng)對尾氣進行處理,要處理尾氣的原因是.
(2)第二小組的同學(xué)說:用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物,其中B裝置的作用______;E裝置的作用______;CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,該反應(yīng)______(填是、否)置換反應(yīng).
你證明D中有鐵產(chǎn)生的2個方法是:;.
(3)第三小組的同學(xué)說:利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).他們的測定方
法是:稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量10.0g,樣品與玻璃管的總質(zhì)量為60.0g,完全反應(yīng)并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為57.6g.則實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為______%.
(4)第四小組同學(xué)說:利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)的方法:先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量,再分別稱量E裝置在反應(yīng)前后的總質(zhì)量,即可計算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).但按此方法實際實驗測定結(jié)果卻偏大,分析造成偏大的原因可能是______.
(5)反思:要驗證草酸分解有CO2生成,可以在裝置A與B之間增加一個形如B內(nèi)盛______的洗氣瓶;如果沒有裝置C,則測得氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將______(填偏大、偏小、不變).

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化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

(1)如右圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原因為            。

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃    

料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有        個原子。

②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        (填圖中字母)。

(3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實驗(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表:

序號

反應(yīng)前A的質(zhì)量

反應(yīng)前B的質(zhì)量

反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

8g

2g

6g

4g

6g

6g

xg

yg

9g

X∶Y的比值可能為                           。

(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如

下:

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?

【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

【設(shè)計方案】(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

        (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。   

【進行實驗】甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

         乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

【解決問題】請你任選一組同學(xué)的實驗結(jié)果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程。計算結(jié)果精確到0.1% )

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化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

(1)如下圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原因為           。

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有       個原子。

②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        (填圖中字母)。

(3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實驗(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表:

序號    反應(yīng)前A的質(zhì)量  反應(yīng)前B的質(zhì)量  反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

①             8g            2g            6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為          。

(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:

《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?

《知識準備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

《設(shè)計方案》(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

        (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。   

《進行實驗》甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

         乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

《解決問題》請你任選一組同學(xué)的實驗結(jié)果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程。計算結(jié)果精確到0.1% )

 

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