化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

(1)如右圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質的質量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原因為            。

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃    

料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有        個原子。

②四種物質中屬于化合物的是        (填圖中字母)。

(3)A和B可發(fā)生如下反應:3A+2B=A3B2,某學生做了3次該實驗(每次均充分反應),反應前A和B的質量和都是l0g。有關實驗數(shù)據(jù)見下表:

序號

反應前A的質量

反應前B的質量

反應后A3B2的質量

8g

2g

6g

4g

6g

6g

xg

yg

9g

X∶Y的比值可能為                           

(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù),某校化學研究性學習小組的探究過程如

下:

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?

【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

【設計方案】(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應生成碳酸鈣的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

        (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應生成二氧化碳的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。   

【進行實驗】甲組同學:稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

         乙組同學:稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(寫出計算過程。計算結果精確到0.1% )

除(2)④3分外,其余每空1分)

(1)>  生成的二氧化碳氣體逸出,導致燒杯中物質質量減輕

(2)2    ACD ③7:3 或3:2  ④88.3%(過程1分,格式1分,結果1分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?江寧區(qū)一模)化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律.
(1)如圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質的質量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為m2,則(填“=”“>”“<”)m1
m2,其原因為
生成的二氧化碳氣體逸出,導致燒杯中物質質量減輕
生成的二氧化碳氣體逸出,導致燒杯中物質質量減輕

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料.燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示.
①1個B分子中含有
2
2
個原子.
②四種物質中屬于化合物的是
ACD
ACD
(填圖中字母).
(3)A和B可發(fā)生如下反應:3A+2B=A3B2,某學生做了3次該實驗(每次均充分反應),反應前A和B的質量和都是l0g.有關實驗數(shù)據(jù)見下表:
序號 反應前A的質量 反應前B的質量 反應后A3B2的質量
8g 2g 6g
4g 6g 6g
xg yg 9g
X:Y的比值可能為
7:3
7:3
3:2
3:2

(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù),某校化學研究性學習小組的探究過程如下:
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?
【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā).
【設計方案】
(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應生成碳酸鈣的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù).
(2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應生成二氧化碳的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù).
【進行實驗】甲組同學:稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g.乙組同學:稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應停止,共收集到8.80g二氧化碳.
【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù).(寫出計算過程.計算結果精確到0.1% )
88.3%
88.3%

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科目:初中化學 來源: 題型:

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律.右圖為托盤天平,使用托盤天平稱物品的正確操作順序為(填序號)
B
B

①調游碼  ②放稱量紙  ③稱量物放左盤④調零點  ⑤加質量大的砝碼   ⑥加質量小的砝碼
A.①②③④⑤⑥;B.④②③⑤⑥①;C.④⑤⑥①②③

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科目:初中化學 來源: 題型:

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律.
(1)圖1為托盤天平,使用托盤天平稱物品的正確操作順序為(填序號)
B
B

①調游碼  ②放稱量紙         ③稱量物放左盤
④調零點  ⑤加質量大的砝碼   ⑥加質量小的砝碼
A.①②③④⑤⑥B.④②③⑤⑥①C.④⑤⑥①②③
(2)如圖2裝置中,稱量小燒杯中所有物質的質量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m2,則(填“=”“>”“<”)m1
m2,其原因為
圖中的裝置為敞口的裝置,生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中
圖中的裝置為敞口的裝置,生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中

(3)化學反應前后,一定不變的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
(填數(shù)字序號).
①原子種類     ②原子數(shù)目     ③分子種類
④分子數(shù)目     ⑤元素種類     ⑥物質總質量
(4)硝酸在工業(yè)生產中有廣泛的應用,工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為:4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6R,其中R的化學式為
H20
H20

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

(1)如右圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質的質量m1,然

后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應發(fā)生一

段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為

m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原

因為           。

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃    

料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有        個原子。

②四種物質中屬于化合物的是        (填圖中字母)。

(3)A和B可發(fā)生如下反應:3A+2B=A3B2,某學生做了3次該實驗(每次均充分反應),反應前A和B的質量 和都是l0g。有關實驗數(shù)據(jù)見下表:

序號    反應前A的質量  反應前B的質量  反應后A3B2的質量

①              8g            2g             6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為          。

(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù),某;瘜W研究性學習小組的探究過程如下:

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?

【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

【設計方案】(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應生成碳酸鈣的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

        (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應生成二氧化碳的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。   

【進行實驗】甲組同學:稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

         乙組同學:稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(寫出計算過程。計算結果精確到0.1% )

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