化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律。

(1)如下圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原因?yàn)?u>           。

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個(gè)B分子中含有       個(gè)原子。

②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        (填圖中字母)。

(3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

序號(hào)    反應(yīng)前A的質(zhì)量  反應(yīng)前B的質(zhì)量  反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

①             8g            2g            6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為          。

(4)為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:

《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

《知識(shí)準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

《設(shè)計(jì)方案》(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   

《進(jìn)行實(shí)驗(yàn)》甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

         乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

《解決問題》請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% )

 

(9分,除(2)④3分外,其余每空1分)

(1)>  生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕

(2)2    ACD (3)7:3 或3:2 

(4)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,

Na2CO3 + Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

106                100

X                   20g

106/100=X/20g

解得X=21.2g

21.2g/24.00g=88.3%(過程1分,格式1分,結(jié)果1分)

解析:(1)在敞口容器中做實(shí)驗(yàn),生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕,所以m1 > m2

(2)B的一個(gè)分子是由2個(gè)原子構(gòu)成的。化合物指的是由多種元素組成的純凈物,故選ACD

(3)每次均充分反應(yīng),從表中可以看出①時(shí),A過量,B的2克都反應(yīng)沒了,生成了6克A3B2,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為4克,則參加反應(yīng)的A、B質(zhì)量比為2:1,第③次時(shí),生成的A3B2為9克,根據(jù)這個(gè)比例可知A反應(yīng)掉6克,B反應(yīng)掉3克,還有一克剩余,這一克物質(zhì)可以是A也可以是B,所以有兩種可能A為7克,B為3克,或A為6克,B為4克

(4)任選一組,可以根據(jù)生成沉淀是碳酸鈣20g,或者生成的氣體為二氧化碳8.80g求出碳酸鈉的質(zhì)量。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?江寧區(qū)一模)化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律.
(1)如圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2,則(填“=”“>”“<”)m1
m2,其原因?yàn)?!--BA-->
生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕
生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料.燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示.
①1個(gè)B分子中含有
2
2
個(gè)原子.
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是
ACD
ACD
(填圖中字母).
(3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0g.有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
序號(hào) 反應(yīng)前A的質(zhì)量 反應(yīng)前B的質(zhì)量 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
8g 2g 6g
4g 6g 6g
xg yg 9g
X:Y的比值可能為
7:3
7:3
3:2
3:2

(4)為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【知識(shí)準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā).
【設(shè)計(jì)方案】
(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g.乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳.
【解決問題】請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程.計(jì)算結(jié)果精確到0.1% )
88.3%
88.3%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律.右圖為托盤天平,使用托盤天平稱物品的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))
B
B

①調(diào)游碼  ②放稱量紙  ③稱量物放左盤④調(diào)零點(diǎn)  ⑤加質(zhì)量大的砝碼   ⑥加質(zhì)量小的砝碼
A.①②③④⑤⑥;B.④②③⑤⑥①;C.④⑤⑥①②③

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律.
(1)圖1為托盤天平,使用托盤天平稱物品的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))
B
B

①調(diào)游碼  ②放稱量紙         ③稱量物放左盤
④調(diào)零點(diǎn)  ⑤加質(zhì)量大的砝碼   ⑥加質(zhì)量小的砝碼
A.①②③④⑤⑥B.④②③⑤⑥①C.④⑤⑥①②③
(2)如圖2裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=”“>”“<”)m1
m2,其原因?yàn)?!--BA-->
圖中的裝置為敞口的裝置,生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中
圖中的裝置為敞口的裝置,生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中

(3)化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
(填數(shù)字序號(hào)).
①原子種類     ②原子數(shù)目     ③分子種類
④分子數(shù)目     ⑤元素種類     ⑥物質(zhì)總質(zhì)量
(4)硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用,工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為:4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6R,其中R的化學(xué)式為
H20
H20

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律。

(1)如右圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然

后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一

段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為

m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原

因?yàn)?u>           。

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃    

料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個(gè)B分子中含有        個(gè)原子。

②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        (填圖中字母)。

(3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

序號(hào)    反應(yīng)前A的質(zhì)量  反應(yīng)前B的質(zhì)量  反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

①              8g            2g             6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為          。

(4)為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【知識(shí)準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

【設(shè)計(jì)方案】(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

         乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

【解決問題】請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% )

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律。

(1)如右圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原因?yàn)?u>            。

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃    

料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個(gè)B分子中含有        個(gè)原子。

②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        (填圖中字母)。

(3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

序號(hào)

反應(yīng)前A的質(zhì)量

反應(yīng)前B的質(zhì)量

反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

8g

2g

6g

4g

6g

6g

xg

yg

9g

X∶Y的比值可能為                           。

(4)為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如

下:

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【知識(shí)準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

【設(shè)計(jì)方案】(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

         乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

【解決問題】請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% )

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