在2L密閉容器內(nèi).800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2隨時(shí)間的變化如表:時(shí)間(s)012345n 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

⑴寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                  。

已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是         。

用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

⑶能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  。

a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變

⑷  為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是          。

a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                        。

已知：＞，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是_____________________。

用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________________。

a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O2)        d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是          。

a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。

（2）圖中表示NO2變化的曲線是         。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

a．v(NO2)=2v(O2)  

b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變

c．v逆 (NO)=2v正(O2)  

d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

 

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（10分）.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。

a．v(NO2)=2v(O2)            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是          。

a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑

 

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在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=          已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2)           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。
a．及時(shí)分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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第I卷

 

一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

 

A

B

D

13．（8分）

（1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

 

   (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

       ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

14．（10分）

． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe  FeS  H2SO4（�。�3分）
（3）①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。H（1分）
    ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（3分）

15、（8分）

（1）K= （2分）   放熱 （1分）  

（2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分） 

 

（3）bc  （1分）  （4）c  （1分）

 

16、（10分）

方案一  （1） 保證NaHCO3­全部分解   （1分）

方案二

（2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）

  防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收（1分）

② C  （1分）

③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）

方案三

（3）①玻璃棒（1分）

②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）

③ 51%（2分）

17．（18分）

（1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（1分）；

 

（2）    CH3COOH       1分

高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。Br2CH―     ―OOCCH3 ；   2分

 

△

                                                     

                                                   2分

②

                                          

21．（10分）

（1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（2分）；

高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。（2）Br2CH―     ―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；

 

△

②

                                                （4分，各2分）

25、（11分）

（1）CaTiO3（（2分）

（2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

d區(qū)    3d24S2  （各1分）

（3）弱   1分

（4）Ti14C13    分子   熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、硬度�。▽懗�2個(gè)即可）  （各1分）

 

29．答案．（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)1分）

1,3,5

（1分）

②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。（1分）

   （3）①HCl（或氯化氫）（1分）

 MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）

（4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）

 

 

 


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