Question

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

⑴寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                  。

已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

⑵右圖中表示NO₂的變化的曲線是         。

用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

⑶能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  。

a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O₂)       d．容器內(nèi)密度保持不變

⑷  為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是          。

a．及時分離除NO₂氣體           b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

Answer 1

⑴K=c²(NO₂)/c² (NO) c(O₂)   放熱 

  ⑵b   1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1  

   ⑶b   c   

⑷c  

解析:

(1)由根據(jù)平衡常數(shù)的公式進(jìn)行書寫。由＞  說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（2）NO₂的起始濃度為c(NO₂)=0，2s時c(NO₂)可根據(jù)圖表中n(NO)變化量求解，c(NO₂)=(0.02-0.008)mol/2=0.006mol/L，故答案選b。由圖表可求0~2s內(nèi)v(NO)=(0.02-0.008)mol/2L.2s=0.003 mol·L^－1·s^－1，故v(O₂)= 1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1.

(3)a：在任意狀態(tài)下，都存在這樣的速率關(guān)系，故不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

b：因該反應(yīng)為氣體體積不等的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變可作平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

c：由v逆 (NO)=2v正(O₂)，可推出v逆 (NO)= v正(NO)，說明已達(dá)平衡狀態(tài)。

d．由于平衡體系中全是氣體，容器體積固定，故任意狀態(tài)下密度不變，故d錯。

（4）及時分離除NO₂氣體，只能使平衡向正反應(yīng)移動，不能增大反應(yīng)速率，故a錯；因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫雖使反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b錯；催化劑只能增大反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡的移動的方向，故d錯。