（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。

（2）圖中表示NO2變化的曲線是         。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

a．v(NO2)=2v(O2)  

b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變

c．v逆 (NO)=2v正(O2)  

d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

 

⑴  3.5×10-3mol·L－1    （2）b  （3） b c

解析:（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡是NO的物質(zhì)的量是0.007mol，容積是2L，所以濃度為3.5×10-3mol·L－1。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平時(shí)消耗NO的物質(zhì)的量是0.020mol－0.007mol＝0.013mol。所以生成NO2的物質(zhì)的量也是0.013mol，濃度是6.5×10-3mol·L－1。所以曲線b是正確的。

（3）a不正確，在任何時(shí)刻v(NO2)=2v(O2)恒成立。但c是正確的，因?yàn)榉磻?yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。反應(yīng)前后體積是減小的，所以物質(zhì)的量也是減小的。因此當(dāng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變時(shí)，可以說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中，這二者均是不變的，所以密度始終不變，d不能說明。答案選bc。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度（t℃）時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4
n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
請(qǐng)回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.3
0.3
mol/（L?s）．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①②
①②
（填序號(hào)）．
①容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時(shí)，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）若開始時(shí)充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值是
11.25
11.25
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見表：
N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
平衡常數(shù)K 5×108 650 0.507 0.01
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是
 
．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（3）下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
A．氣體的平均分子量不再變化
B．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C．v（N2）=2v（NH3）                    
D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應(yīng)溫度   D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是
 
．
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH-）減小    D．（NH4+）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH4+）與（Cl-）比值變大的是
 
．
A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，使X（g）與Y（g）在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成z（g）．溫度為TK時(shí)，反應(yīng)過程中X，Y，Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T，K和T2，K時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
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A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4
n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
請(qǐng)回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______mol/（L?s）．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）．
①容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時(shí)，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）若開始時(shí)充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市門頭溝區(qū)育園中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度（t℃）時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s1234
n（A）/mol2.01.00.80.80.8
請(qǐng)回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=    mol/．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （填序號(hào)）．
①容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時(shí)，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）若開始時(shí)充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值是    ．

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