Question

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=          已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是                。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是         。
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

Answer 1

（1）K=  放熱 （2）b   1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1  （3）bc  （4）c

解析試題分析：（1）化學常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當可逆反應(yīng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是K=；＞，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時NO₂的濃度是（0.020mol－0.007mol）÷2L＝0.0065mol/L，所以表示NO₂的變化的曲線的是b；從0~2 s內(nèi)消耗NO是（0.020mol－0.008mol）＝0.012mol，所以消耗氧氣是0.0132mol÷2＝0.006mol，因此用氧氣表示的反應(yīng)速率是。
（3）在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。a中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，因此a中的關(guān)系始終是成立，不正確；正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以壓強也是減小的，b正確；c中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，d不正確，所以答案選bc。
（4）及時分離出NO₂氣體，濃度降低，反應(yīng)速率降低，a不正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，b不正確；增大O₂的濃度反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，c正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，d不正確，答案選c。
考點：考查平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計算和外界條件對反應(yīng)速率及平衡狀態(tài)的影響等。
點評：本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度；題目推陳出新，難度適中，對概念的內(nèi)涵和外延理解不深刻的考生容易出現(xiàn)失誤，非常符合素質(zhì)教育的要求。