4、差量法

例3.把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質量為22.8g，計算

　(1)析出多少克銅？

　(2)反應后溶液的質量分數(shù)多大？

解析：“充分反應”是指CuSO₄中Cu²⁺完全反應，反應后的溶液為FeSO₄溶液。

分析下面的化學方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質量增加8g(64-56=8)，反過來看：若鐵片質量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8與方程式中各物質的質量(也可是物質的量)成正比。所以就可以根據題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有關物質的量。

3．極值法　

例4.取5.4 g由某堿金屬R及其氧化物R₂O組成的混合物。該混合物與足量的水反應。反應完畢，蒸發(fā)反應后得到的溶液，得到8 g無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？

解析：(i) 設5.4克混合物都是堿金屬R，則由

　　　　　　　　 　(ii) 設5.4 g 混合物都是堿金屬R的氧化物R₂O，則由

　綜(i)和(ii)所述，堿金屬R的式量k的范圍為(10.7,35.3)。在堿金屬中，只有金屬Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以該堿金屬是金屬鈉。

2．十字交叉法

例2.用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為　　　

(　　 )

A.　V/4 mL　 　 B. V/5 mL　 C.V/6 mL.　　　　　　 D. 無法判斷　

解析：用十字交叉法計算氨氣與空氣的體積比：

　所以氨氣占5/6，空氣占1/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣�！�

2．平均值法

例1．鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是　　　　 。

(A)鋅　　　　　 (B)鐵　　　　　(C)鎂　　　　　 (D)無法推斷

解析：根據鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：(R為金屬，設平均式量M)

R + 2HCl= RCl₂+ H₂

M　　　　　　 　2g

　　　　　　　　　 13　　　　　　 　1g

　　　　　　　　　 　 M:13=2:1

　　　　　　　　　　　 　M=26

則必須有相對原子質量大于26和小于26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大于26，只有鎂的相對原子質量小于26，故答案為C�！�

1．守恒法：

例1、由Mg(OH)₂和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48%。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為　 　　(　　 )

　　 A．12%　　　　　　 B．24%　　　　　　　 C．20%　　　　　　 D．30%

解析：根據在化學反應中Mg元素的質量守恒，建立Mg元素和MgSO₄ 的質量關系可求得反應后所得溶液中的溶質MgSO₄的質量，即可求得所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

　　　　 　　　　　　　　　　Mg　　 -　 MgSO₄

　　　　　　　　　　　　　　 24　　　　 120

　　　　　　　　　　　　 10g×48%　　　

　　　　　　　　　　　　　 =4.8g　　　　 x

2．化學計算的常用技巧

(1)定量問題定性化；(2)近似估算；(3)運用整體思維，化繁為簡；(4)利用圖象

解題等等。

1．化學計算的常用方法

(1)守恒法：包括原子個數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質量守恒法等。

(2)極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。

(3)討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。

(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質的質量比。

(5)差量法：運用前后量的差，根據方程式中的計量數(shù)的關系直接求解。

10、校進行化學實驗考查時，教師給了同學們1小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩者的混合物，讓他們通過實驗探究來確定。某同學探究過程如下：

　 (1)[提出假設]假設1：黑色粉末是炭粉；

假設2：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 假設3．　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)[設計實驗方案]他對實驗做了如下設想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸。則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結論如下表，請你完成下表。

(3)[進行實驗]通過實驗及分析，確定該黑色物質為炭粉和氧化銅的混合物。

(4)[拓展]為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質，他又利用這種混合物補充做了如下實驗：將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請你回答：

①燒杯中　　　　 (填“有”或“無)不溶物；

　 ②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質是　　　　 　(寫作學式)；

　 ③若靜置后溶液呈藍色，該反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　 　

9、X是兩種金屬氧化物組成的混合物，為了研究混合物的成分，進行了如圖所示的實驗。

　　 (1)x中含有的金屬元素是 ______(填元素符號)。

　　 (2)寫出X中一種成分與鹽酸反應的化學方程式：_________。

　　 (3)若Y為固體，寫出Y與X中一種成分反應的化學方程式 ______________；若Y為氣體，Y還可以是__________(填化學式)。

8、A、B、C、D、E是初中化學中常見的5種無色氣體，其中2種是單質，3種是化合物。它們之間的轉化關系如下圖所示。

請寫出你的推斷結果：

A　　　 ，B　　　 ，C　　　 ，D　　　 ，E　　　 。