0.15　　　　 0.15

=2.5 mol/L

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：答出一種情況給3分

0.15　　　　 0.15

0.06x=0.3

x=5mol/L

第二種情況：　

H₂S　 +　　 NaOH====NaHS+H₂S

1　　　　　 1

設(shè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為x

H₂S　 --　 2NaOH

1　　　　　 2

0.15　　 　 0.3

24.(1)C₁₀H₂₀ (2分)

(3)4　 (3分)

(2)①Ba²⁺+CO^2－3====BaCO₃↓

②Bz²⁺+SO====BaSO₄↓

③Ag⁺+Cl^－====AgCl↓

④2Al³⁺+3CO+3H₂O====2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)5分(2)每個(gè)方程式2分，共8分

22.(1)促進(jìn)　 A(每空2分)

(2)0.2(2分)

(3)取代反應(yīng)　 氧化反應(yīng)　 還原反應(yīng)(每空1分)

(4)酸化的KMnO₄　 NaHCO₃(每空1分)

(2)(Ⅰ)c→d→e(f)→b→f(e)

(Ⅱ)①③　　 ①④　　 ②

(Ⅲ)C　 溴水橙黃色褪去

(Ⅳ)D　 錐形瓶壁上有淡黃色固體生成

(Ⅴ)吸收未反應(yīng)完的H₂S或SO₂氣體，防止污染空氣

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)2分，(2)(Ⅰ)2分　 (Ⅱ)3分　 (Ⅲ)2分　 (Ⅳ)2分　 (Ⅴ)1分

20.(1)用排水取氣法或向下排空氣取氣法(1分)

(2)因廢鐵屑中含少量Cu等不與HCl反應(yīng)的雜質(zhì)，形成Fe－Cu原電池使反應(yīng)速率加快 (1分)　

(3)稀HNO₃有強(qiáng)氧化性，為保證使Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺ 　(1分)

3Fe²⁺+4H⁺+NO====3Fe³⁺+NO↑+2H₂O(1分)

(4)與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中(1分)

(5)因?yàn)镕eCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽水解：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃·6H₂O(2分)

26.(12分)在400 ℃,101.3 kPa時(shí)，3 L某烴A在m L氧氣中完全燃燒，燃燒后測(cè)得氣體體積為(m+6) L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)。試　 回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，烴A的組成中應(yīng)滿足的條件。

(2)若m的最大值不超過(guò)15，則當(dāng)烴A充分燃燒時(shí)，A分子中的碳原子數(shù)最大是幾?

全國(guó)統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)測(cè)試化學(xué) (二)答案

25.(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L H₂S氣體通入60 mL的NaOH溶液，恰好生成只含一種溶質(zhì)的溶液。求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

24、(9分)某烴A，相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。

試寫出：

(1)A的化學(xué)式　　　　　　　　　 。

(2)化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：　　　　　　　 ，G：　　　　　　　　　　 。

(3)與G互為同分異構(gòu)體，但屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有　　　　　 種。