下列兩組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同：
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO    B．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
這兩種物質(zhì)依次是（填化學式）：A；B．

（2013?泰安二模）下列說法正確的是（　�。�

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用指示劑，理由是；
判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質(zhì)為Na₂CO₃），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L^-1的鹽酸標準液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表 

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（HCl）/mL
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是．
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．