0  516  524  530  534  540  542  546  552  554  560  566  570  572  576  582  584  590  594  596  600  602  606  608  610  611  612  614  615  616  618  620  624  626  630  632  636  642  644  650  654  656  660  666  672  674  680  684  686  692  696  702  710  3002 

浙江省溫州市十校聯(lián)合體2008-2009學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考

地理試卷(區(qū)域地理和選修六)

(滿(mǎn)分100分,考試時(shí)間90分鐘)

 第I卷(選擇題,共50分)

試題詳情

浙江省溫州市十校聯(lián)合體2008-2009學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考

生 物 試 卷

 

(滿(mǎn)分:100分     考試時(shí)間:90分)

試題詳情

浙江省溫州市十校聯(lián)合體2008-2009學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考

物理試卷

(滿(mǎn)分100分,時(shí)間90分鐘)

第Ⅰ卷(選擇題  共46分)

試題詳情

浙江省溫州市十校聯(lián)合體2008-2009學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考數(shù) 學(xué) 試 卷 (理科)

(考試時(shí)間100分鐘,滿(mǎn)分120分,本次考試不得使用計(jì)算器)

試題詳情

浙江省溫州市十校聯(lián)合體2008-2009學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考

化 學(xué) 試 卷

(滿(mǎn)分100分,考試時(shí)間:90分鐘)

可能用到的原子量:H:1    Cu :64    Zn:65

卷Ⅰ(選擇題  共50分)

試題詳情

2009高三實(shí)驗(yàn)探究試題匯編(5)

1. (鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  ) (8分)某校綜合實(shí)踐小組用廢鐵屑制FeCl3,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并回收銅;顒(dòng)過(guò)程如下:

(1)       寫(xiě)出廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(2)                                                    ;

                                                     

                                                    。

(2)上述電解過(guò)程中的陰極材料是            

(3)學(xué)生甲對(duì)黃色溶液A和綠色溶液C進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn),完成下表:

 

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)黃色溶液A中是否含有Fe2+

 

 

檢驗(yàn)綠色溶液C中是否含有Fe3+

 

 

 

2、(河北舞陽(yáng)一高09高三10考) (11分)為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣綜合利用,某硫酸廠(chǎng)用氨水吸收尾氣中的SO2,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體,為測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱(chēng)取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL,加熱至120℃左右,使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃],測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)

  樣品的質(zhì)量/g

  NaOH溶液的體積/mL

    氨氣的體積/L

    I

    7.4

    40.00

    1.68

    Ⅱ

    14.8

    40.00

    3.36

    Ⅲ

    22.2

    40.00

    1.12

    Ⅳ

    37.0

    40.00

    0.00

(1)由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測(cè):標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣的體積

          

(2)試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比      

(3)欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第          組數(shù)據(jù)。由此求得的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為           。

3、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)(15分)化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測(cè)試Na2SO3溶液的pH時(shí),遇到了困惑。為此,他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備,決心重新實(shí)驗(yàn),揭開(kāi)奧秘。請(qǐng)你了解情況,參與交流討論。

[實(shí)驗(yàn)操作]

①     準(zhǔn)確稱(chēng)取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g,配成1L水溶液,測(cè)得其pH=7.8。

②     ②以坩堝再次準(zhǔn)確稱(chēng)取25.20g上述晶體,繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重,質(zhì)量為12.60g。

③     ③將②所得12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析,組成與Na2SO3無(wú)異。將其溶于水配成250mL溶液,測(cè)得pH=10.3。

 [查閱資料]

①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1。

②通常情況下,H2S為無(wú)色,有腐蛋臭味的氣體,其水溶液稱(chēng)為氫硫酸。常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5。

 [分析猜想]

Na2SO3?7H2O在強(qiáng)熱下,失去結(jié)晶水后,進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)(自身氧化還原反應(yīng),生成兩種鹽)

[交流討論]

(1) [實(shí)驗(yàn)操作]②中稱(chēng)量操作至少進(jìn)行          次;。

(2) 給Na2SO3?7H2O加熱時(shí)要隔絕空氣,請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式加以說(shuō)明:

                                                                             ;

(3) 猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:                         ;

(4) 實(shí)驗(yàn)①和③中,兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯,其合理的解釋是                   ;

實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是(以相關(guān)的離子方程式表示)                      。

 

4、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))(12分)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

 

 

 

 

 

(1)步驟1的主要操作是           ,需用到的玻璃儀器除燒杯外有                                  。

(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學(xué)式)             ,

固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式)                        。

(3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、                、過(guò)濾、烘干。

(4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,原因是                                         

                                                                              

5、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))(10分)

某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

 

 

 

(1)固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為                              。

(2)試劑1的化學(xué)式是                     。

(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)

                                                                        ;

(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水,放置一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)深紅色褪去,現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。

①提出假設(shè):

假設(shè)1:溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài);

假設(shè)2:                                                                    ;

②設(shè)計(jì)方案:

為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)方案是                                

                                                                           。

6.(寧夏銀川一中2009屆高三年級(jí)第三次月考)(15分)某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行:

①稱(chēng)取a g樣品,置于燒杯中;

②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解,準(zhǔn)確配制成250mL溶液;

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;

④加入過(guò)量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/p>

⑤過(guò)濾,洗滌沉淀;

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱(chēng)量;

⑦……。

 

請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)上圖儀器中,實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和           (填儀器序號(hào))。

(2)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

(3)洗滌沉淀的操作是                                                       。

   (4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱(chēng)量其質(zhì)量為m1g,再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為m2g,若m1與m2差值較大,接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是                  。

(5)若坩堝質(zhì)量是W1 g,最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。

 

 

1. 答案:

(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe+2H+= Fe2++ H2↑;2Fe3++Fe=3Fe2+

(或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O)(各1分)

(2)純銅(1分,粗銅不得分)

(3)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)黃色溶液A中是否含有Fe2+

取少量黃色溶液A置于小試管中,滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液(1分)

酸性高錳酸鉀溶液褪色,則黃色溶液A有Fe2+(1分)

檢驗(yàn)綠色溶液C中是否含有Fe3+

取少量綠色溶液C置于小試管中,滴入一滴KSCN溶液(1分)

溶液出現(xiàn)血紅色,則綠色溶液C仍有Fe3+(1分)

2. 答案:

(1)0.84L  (3分)

(2)1:4    (3分)

(3)    (2分)  5.0 mol/L(3分)

詳解:

(2)解:132x + 115y = 7.4     2x + y = 1.68/22.4 

     X = 0.0125     y = 0.05

(3)解:平均分子量為:(132+115×4)/5 ==118.4 則有 22.2/118.4==0.1875

    所以 NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.1875×(4/5)

   故[0.1875×(4/5)+ 0.05]/0.04 ==5 mol/L

3. 答案:

(1) 4(3分)   (2) 避免Na2SO3被氧化  2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3分)

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        高溫

        (3) 4Na2SO3=== Na2S+3Na2SO4(3分)

         

        (4) 實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na2S,相同條件下,S2-水解程度大于SO32-,溶液的堿性強(qiáng)(3分)

        S2- + H2O      HS- +OH-(3分)

        4.

        答案:

        (12分)(1)過(guò)濾(2分),  漏斗、玻璃棒(各1分,共2分)

        (2)Cu(2分),  Ag、Cu(各1分,共2分)

        (3)冷卻結(jié)晶(2分)(4)因?yàn)镠g有揮發(fā)性,且有毒。

        5. 答案:

        (1) Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(2分)

        (2)KSCN(2分)           

        (3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl  (2分)

        (4)①假設(shè)2:SCN被過(guò)量的氯水氧化(2分)

        ②取少量褪色后的溶液,滴加過(guò)量KSCN溶液,如果出現(xiàn)紅色,則說(shuō)明假設(shè)2 正確,若不變紅,則假設(shè)2不正確。(2分)

        6. 答案:

        .(1)C F G  (3分)

        (2)2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl (3分)

        (3)向過(guò)濾器里注入蒸餾水,使水面沒(méi)過(guò)濾渣,等水自然流完后,重復(fù)操作2~3次。(3分)

        (4)繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱(chēng)量,至最后兩次稱(chēng)得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g(或恒重)為止。(3分)

        (5)% 或 112(W2 --- W1)/ 16a 等(3分)

         

         

        試題詳情


        同步練習(xí)冊(cè)答案